Тест по теме «Повторение курса химии 8 класса», 9 класс

Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )2 )6  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 2-й период, главная подгруппа IV группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

          Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий                       Б. Литий                    

В. Натрий                            Г. Рубидий

Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                      Б. ЭО                                 

     В. ЭО₂                      Г. ЭО₃

Оксид элемента Э с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:

     А. ЭО₂                      Б. Э₂О₅                                 

     В. Э₂О₇                      Г. ЭО₃

Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

 А. Амфотерный.        

Б.  Кислотный.       

 В. Основный

Г. Несолеобразующий

Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия                Б. Кремния          

 В. Углерода                Г. Фосфора

Уравнение реакции замещения соответствует  :

        А. СО2 + СаО = СаСО₃         

 Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂     

 Г. 2С + О₂ = 2СО

Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.        

      В. CaCl₂.           Г. H₂SO₄.

 Соотнесите. 

Формулу гидроксида:H₂SO₃..

      к  формуле оксида:

         А. SO₂         .Б. SO₃.            

        В. S₂O.          Г. SH₂.           

Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.                Б. Магний.              

    В. Сера.                    Г. Фосфор.

Летучее водородное соединение  элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. ЭН₂                      Б. НЭ                             

     В. ЭН₃                                  Г. ЭН₄

Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

       А. Амфотерный       

       Б.  Кислотны

        В. Основный

        Г. Несолеобразующий

Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.                Б.Бериллия.               

   В.Кальция.                Г. Магния

Уравнение химической реакции обмена  соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H2 = Cu + H2O      

       Б. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

        В. Cu + Cl2 = CuCl2                 

        Г. 2Cu + O2 = 2CuO

Соотнесите.

Формулу оксида:Cu₂O

    с  формулой гидроксида:

        А. CuO.         Б. CuOH        .

        В. Cu(OH)₂.      Г. Cu₂S