Водород таблица

Характеристика элемента

А_r = 1,008

↑

Н⁺¹ Валентность: III, V

1e Степень окисления: -1, 0, +1

Изотопы: - протий – 99,985%

- дейтерий (Д) – 0,015%, - тритий (Т) - радиактивный

Распространение в природе: самый распространенный элемент во Вселенной. На Земле атомы водорода находятся в составе молекул воды, углеводородов и других органических веществ. Из каждых 100 атомов, распространенных на Земле, 16-атомы водорода. Но т.к. водород – самый легкий элемент, его Кларк в земной коре составляет примерно всего 1%

Строение молекулы

↑

Н ( : ) Н Н⁰ 1s¹

Н₂

↑

N ≡ N Н⁰ 1s¹

Н σ Н

π

к.н.с., ЭO = 2,1

Е _связи = 436 кДж\моль

Физические свойства

Самый легкий!!!

Химические свойства водорода

Молекулярный азот – химически инертное вещество вследствие исключительно высокой устойчивости молекулы.

1. Взаимодействие с металлами: 3. Взаимодействие с неметаллами:

Н₂ + 2Li = 2LiН H₂ + Cl₂ = 2HCl

Н₂ + Mg = MgН₂ 3H₂ + N₂ = 2NH₃

1. Взаимодействие с кислородом: 2H₂ + C = CH₄

O₂ + 2H₂ = 2H₂O 4. Взаимодействие с оксидами металлов:

Водород – горючий газ; смесь двух H₂ + CuO = Cu + H₂O

объемов водорода с 1 объемом

кислорода – «гремучий газ»

Применение водорода

Получение водорода

1. Лабораторные методы:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2 Na[Al(OH)₄] + 3H₂O

1. Промышленные методы:

Паровая конверсия метана –

2СH₄ + O₂ = CO₂ + 2H₂

Крекинг метана –

CH₄ = C + 2H₂