Вода - растворитель. Растворы

МБОУ Гришинская школа

Предмет – Химия

Класс – 8

Дата – 22.12

Учитель – Диденко К. В.

I. Профиль урока

• Тема: Вода – растворитель. Растворы

• Задачи:

Образовательная: формировать представление о воде как о растворителе;

формировать знания у учащихся о химических и физических свойствах воды;

сформировать представление о кристаллогидратах

Развивающая: учить учащихся выделять главное, делать обобщение, проводить перенос знаний на решение новых познавательных задач, развивать интеллектуальные умения.

Воспитательная: формирование естественнонаучного мышления; сформировать в сознании детей целостность современной картины мира

• Тип урока: комбинированный урок

• Основные понятия: температура плавления, температура кипения, кристаллогидраты.

• Методы обучения: Словесные: диалог, объяснение; Наглядные: уравнения реакций, отражающие свойства воды; Демонстративные: демонстрация реакции сульфата меди (II) с водой.

• Оборудование: учебник Химия 9 класс П. П. Попель, Л. С. Крикля, рабочие тетради по химии, сульфат меди (II) и вода.

II. Структура урока:

• Организационный момент (30 сек.)

• Целевые установки (1 мин.)

• Актуализация опорных знаний (5 мин.)

• Изучение нового (32 мин.)

• Закрепление знаний (5 мин)

• Комментирование оценок (30 сек.)

• Домашнее задание (1 мин.)

III. Собственно конспект:

• Организационный момент:

Взаимное приветствие.

Проверка отсутствующих по рапортичке.

Проверка готовности учащихся к уроку.

• Целевые установки:

Здравствуйте, садитесь. Сегодня мы с вами продолжаем изучать тему «Растворы». Тема сегодняшнего урока «Вода как растворитель. Кристаллогидраты». Запишите тему в свои рабочие тетради

• Актуализация опорных знаний:

На прошлом уроке вы изучили тему: «Роль растворов. Классификация растворов».

• Что такое раствор?

• Что мы называем растворителем?

• Какой компонент раствора называют растворенным веществом?

• Как классифицируют растворы в зависимости от агрегатного состояния. Охарактеризуйте их.

• Опишите процесс образования растворов.

• На какие растворы по соотношению преобладания частиц делят растворы? Опишите их.

• Какие смеси веществ с водой вы знаете? Дайте им характеристику.

• Изучение нового:

Физические свойства воды

бесцветная жидкость

• без вкуса

• без запаха

• при t = 0^о замерзает

• при t = 100^о закипает

• плотность = 1,00 г/см³

• почти не проводит электрический ток

• незначительная теплопроводность

Плотность льда = 0,92 г/см³

Химические свойства воды

Реакции с простыми веществами

С активными металлами — щелочными и щелочноземельными:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Продукт каждой реакции — основание и водород.

С менее активными металлами:

Zn + H₂O = ZnO + H₂ (t^o)

Вместо гидроксидов металлических элементов образуются оксиды.

С некоторыми неметаллами:

C + H₂O = CO + H₂ (t^o)

Реакции со сложными веществами

Взаимодействие кислотных оксидов:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Образуют оксидгенсодержащие кислоты.

Взаимодействие с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

Образует основания.

Разложение воды

2H₂O = 2H₂ + O₂ (t^o)

Кристаллогидраты

Кристаллогидраты — кристаллические вещества, в состав которых входят молекулы воды.

Кристаллогидраты: гипс CaSO₄^.2H₂O

железный купорос FeSO₄^.7H₂O

кристаллическая сода Na₂CO₃^.10H₂O

При нагревании кристаллогидраты разлагаются с выделением воды:

CuSO₄^.5H₂O = CuSO₄ + 5H₂O (t^o)

Растворы

Растворами называются гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ. Могут существовать растворы твердых, жидких и газообразных веществ в жидких растворителях, а также однородные смеси (растворы) твердых, жидких и газообразных веществ. Как правило, вещество, взятое в избытке и в том же агрегатном состоянии, что и сам раствор, принято считать растворителем, а компонент, взятый в недостатке - растворенным веществом.

Классификация растворов

В зависимости от агрегатного состояния растворителя различают газообразные, жидкие и твердые растворы.

Газообразными растворами являются воздух и другие смеси газов.

К жидким растворам относят гомогенные смеси газов, жидкостей и твердых тел с жидкостями.

Твердыми растворами являются многие сплавы, например, металлов друг с другом, стёкла. Наибольшее значение имеют жидкие смеси, в которых растворителем является жидкость. Наиболее распространенным растворителем из неорганических веществ, конечно же, является вода. Из органических веществ в качестве растворителей используют метанол, этанол, диэтиловый эфир, ацетон, бензол, четыреххлористый углерод и др.

Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется, т.е. раствор, находящийся в равновесии с растворяемым веществом, называют насыщенным, а раствор, в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества, - ненасыщенным.

Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с разбавленным и концентрированным. Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворенного вещества; концентрированные растворы - растворы с большим содержанием растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятие разбавленный и концентрированный растворы являются относительными, выражающими только соотношение количеств растворенного вещества и растворителя в растворе.

Смеси веществ с водой

- Взвесь

- Коллоидный раствор

- Истинный раствор

5) Закрепление:

- Назовите физические свойства воды?

- Какие химические свойства у воды?

- Что такое кристаллогидраты?

6) Комментирование оценок.

7) Д/з: Прочитать § с. ; ответить на вопросы на устно;