Урок "Тепловой эффект"

МБОУ «Высоковская СШ»

Конспект урока химии в 8 классе по теме

«Тепловой эффект химической реакции»

Учитель химии Федосеева М.Н.

д.Высокое

Урок химии в 8 классе по теме:

«Тепловой эффект химических реакций»

Тип урока: Тип урока урок открытия нового знания

Цели урока:

1) Образовательная. Организовать учебную деятельность, направленную на усвоения следующих понятий: тепловой эффект, термохимические уравнения, экзотермические и эндотермические реакции.

2) Развивающая: Развивать у учащихся умение наблюдать, анализировать природные явления и проводимый химический эксперимент; совершенствовать навыки ведения наблюдений, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы и заключения.

3) Воспитательная: формирование навыков поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде.

Задачи урока:

1. Сформировать у обучающихся необходимые теоретических знаний по данной теме для самостоятельного использования их при решении задач. (предметный результат); 2. Продолжить развивать умения: формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах. (метапредметный результат); 3. Сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Оборудование: мультимедийный проектор, презентация, компьютер, инструктивные карточки для проведения лабораторных опытов и осуществления самостоятельной работы.

Реактивы: на столах учащихся раствор соляной кислоты, пробирка с порошком магния, стаканчик (50 мл) с 20 мл воды, стеклянная палочка , нитрат аммония

Ход урока

1. Мотивация. Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку.

Мне хотелось бы начать наш сегодняшний урок со следующих слов: «Деятельность — единственный путь к знанию» (Шоу Б.). Слайд 1 (Учащиеся делают предположения). Как вы понимаете эти слова? Я призываю вас тому, чтобы сегодня на уроке вы были активны и деятельны и тогда вы обязательно унесете с собой частичку знаний, которая вам сможет пригодиться в повседневной жизни.

2. Проверка домашнего задания. На прошлом уроке мы познакомились с составом воздуха и защитой воздуха от загрязнения. Сейчас мы напишем небольшой тест по данной теме (выполнение теста на листах, взаимопроверка в парах) Приложение 1

Передайте свои тесты соседу по парте на проверку. На доске правильный ответ. Слайд 2 У кого ни одной ошибки. У кого возникли сложности. Поставьте себе оценки.

3 Актуализация знаний. Вспомните - какие типы реакций мы с вами знаем? (замещение, разложение, соединения, обмена). Как вы думаете, могут реакции отличаться по каким-либо еще признакам? Давайте проведем эксперименты. На столах имеются инструктивные карты (Приложение 2), необходимые реактивы. Слайд 3. Работаем в парах. (Учащиеся наблюдают, что одни реакции идут с выделением тепла, другие с поглощением. Учащиеся обмениваются своими наблюдениями). Что происходит? Сейчас с вами наблюдали некое явление, результат. Слова «явление» и «результат» имеют одинаковый смысл. Это слова синонимы. Слайд 4 Придумайте еще синоним к слову явление, (Выслушиваются версии учащихся) Как вы видите данное явление, связано с выделением и поглощением тепла, поэтому можем его назвать тепловым... Какова тема нашего урока. Формулировка темы: «Тепловой эффект». Запись в тетрадях. Сайд 5

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы (слайд 6). (Рис. Самая мощная в мире российская ракета "Энергия" перед стартом на космодроме Байконур.)

Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах - водороде и кислороде.

Допустим, вам известна работа (в кДж), которую придется затратить для доставки ракеты с грузом с поверхности Земли до орбиты, известна также работа по преодолению сопротивления воздуха и другие затраты энергии во время полета. Как рассчитать необходимый запас водорода и кислорода, которые (в сжиженном состоянии) используются в этой ракете в качестве топлива и окислителя? Хотите этому научиться?

4.Формулировка целей. Планирование деятельности.

Какие цели и задачи перед собой поставим.

Цель: научиться решать задачи по данной теме.

Задачи: 1). Познакомиться с теорией по теме «Тепловой эффект»: 2). Познакомиться с планом решения задач на тепловой эффект. 3). Применить свои знания на практике. Слайд 7

4. Изучение нового материала. Сейчас работаем в группах. У вас на столах есть инструктивные карточки (Приложение 3), по ним работаем с учебником.

(Обсуждение теоретического материала и сопровождение его презентацией.)

И так на какие группы можно разделить все реакции? Слайд 8

Как переводится название реакций? Слайд 9

С помощью какого прибора определяют количество энергии, которая поглощается или выделяется? Слайд 10

Что называют тепловым эффектом? Слайд 11

Как называют уравнения реакций, в которых указан тепловой эффект?

Слайд 12

Чем отличается запись термохимических уравнений от записи обычных уравнений.

Чего не хватает в данном ТХУ? (слайд 12)

Обсуждаются версии учащихся, и записывается в тетради и на доске правильная запись:

2 NaOH(ж) + H2SO4(ж) = Na2SO4(ж) + 2H2O(ж) + 131 кДж

В термохимических уравнениях необходимо указывать агрегатные состояния веществ с помощью буквенных индексов, т.к. на тепловой эффект химических реакций влияют масса вещества, его агрегатное состояние, температура вещества в начале реакции (зависит от температуры окружающей среды), от природы вещества (например, металл – неметалл) и др. факторов.

По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчёты. Вернемся к ракете-носителю. Энергия, которую использует ракета, образуется в результате горения водорода. Термохимическое уравнение реакции - 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж) + 484 кДж Я предлагаю вам решить задачу используя данное термохимическое уравнение. Прочитайте задачу на экране: определите массу взорвавшегося водорода, если ТХУ этой реакции

2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж) + 484 кДж , количество выделившейся при этом энергии 48, 4 кДж

Вспомните, как мы ранее производили расчеты, используя обычные уравнения реакций. (Учащиеся вспоминают.)

1. Кратко записать условия задачи («дано»).

2. Запись уравнения реакции, подчеркивая то, что известно и что надо найти.

3. Сверху подписываем кол-во вещества исходя из уравнения реакции.

4. А далее попробуем порассуждать .

484 кДж энергии выделяется при горении 2моль водорода,

а 48.4кДж при горении - х моль. Составляем пропорцию. Находим х = 2*57.2/572=0,2 моль. Как найти массу, зная количество вещества?

m=M*√

Записываем ответ.

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции (Приложение 4)

5.Физкультминутка

Сейчас решим задачи по вариантам. Приложение 5. Кто затрудняется, можете воспользоваться алгоритмом на столах.

Вариант 1. По термохимическому уравнению реакции

СаСО₃ (тв.) = СаО (тв.) + СО₂ (г) – 157 кДж

вычислите массу разложившегося мела (СаСО₃), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

Ответ: m (СаСО₃) = 1 кг (или разложилось 1000г мела)

Вариант 2. По термохимическому уравнению реакции

C(тв) +О₂ (г.) = СО_{2 (Г.)} +402,24 кДж

Определите сколько сгорело угля, если выделилось 80448 кДж

Ответ- 2400 г

Проверка решения

IV. Закрепление изученного материала

1. Заполни пропуски

Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называют реакциями

…. Это реакции ….

Выберите пропущенные слова (укажи буквы, соответствующие по смыслу пропускам):

а) разложения;

б) горения;

в) эндотермические;

г) экзотермические.

2. Какие схемы можно назвать термохимическими уравнениями реакций?

а) 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж) + 572 кДж

б) 2 H₂ + O₂ = 2 H₂О + 572 кДж

в) 2 H₂(г) + O₂(г) = 2 H₂О(ж)

г) H₂ + O₂ — H₂О + 572 кДж

3. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:

А) СH₄(г) + 2 O₂(г) = СO₂(г) + 2 H₂О(ж) + 890 кДж

Б) 2 H₂О = 2 H₂ + О₂ – 572 кДж

1. Эндотермическая реакция

2. Экзотермическая реакция

V. Итог по уроку:

- Как классифицируются реакции по тепловому эффекту?

- Что такое тепловой эффект реакции?

- Чем отличаются термохимические уравнения

7. Домашнее задание: изучить параграф 23, решить задачу в рабочей тетради. Творческое задание придумать задачу на тему «Тепловой эффект»

8. Рефлексия 1.На уроке я работал…….., потому что………

2.Своей работой на уроке я………

3.Урок для меня показался…….

4.За урок я…..

5.Мое настроение……..

6.Материал урока мне был………

Приложение 1 ТЕСТ

1 вариант.

1. Укажите газ, который не относится к благородным газам

а) азот; б) аргон; в) гелий; г) неон.

2. Укажите газ, содержание которого в воздухе является наименьшим

а) кислород, б) азот, в) аргон, г) оксид углерода (VI)

3. При горении углеросодержащих веществ в избытке воздуха образуется

а) С, б) СО_2, в) СО, г) СО₃

4. В атмосферном воздухе объемное содержание кислорода составляет

а) 78%, б)49%, в)26%, г) 21%

5. Для горения вещества необходим доступ

а) водорода, б) кислорода, в) азота, г) углекислого газа.

2.вариант

1. В атмосферном воздухе объемное содержание азота составляет

а) 21%, б)78,8%, в) 0,01%, г)1%

2. Негорючий и легкий газ, используемый для заполнения им воздушных шаров и дирижаблей

а) водород, б) гелий, в) аргон, г) ксенон

3. При сжигании водорода образуется

а) озон, б) метан, в) углекислый газ, г) вода

4. Какой ученый первым доказал , что воздух - это смесь газов.

а) Дж.Пристли, б) А. Лавуазье, в) Р. Бойль, г) М. Ломоносов

5. Кислород в природе образуется в процессе

а) горения, б) окисления, в) дыхания, г) фотосинтез

Приложение 2

ОПЫТ 1 Взаимодействие Mg с кислотой

1) В пробирку с порошком магния (Mg) прилить осторожно, по каплям! 0,5 мл раствора кислоты HCl, что наблюдаете?

2) Аккуратно ! потрогайте нижнюю часть пробирки. Что мы наблюдаем?

ОПЫТ 2 Растворение азотного удобрения в воде

1) В стакан с белым кристаллическим веществом прилейте имеющуюся воду , перемешайте стеклянной палочкой

2) Потрогайте стакан; Что мы наблюдаем?

Приложение 3

Инструктивная карточка для 1группы

1. Прочитайте текст параграфа 23, на стр.64.

2. Ответьте на вопросы.

- На какие группы можно разделить все реакции?

- Какие реакции называют эндотермическими?

- Какие реакции называют экзотермическими?

- Как переводится название реакций?

Инструктивная карточка для 2 группы

1. Прочитайте текст параграфа 23, на стр.65.

2. Ответьте на вопросы.

- С помощью какого прибора определяют количество энергии, которая поглощается или выделяется?

- Что называют тепловым эффектом?

- Как называют уравнения реакций, в которых указан тепловой эффект?

Приложение 4

Алгоритм решения задач по термохимическому уравнению реакции

1. Кратко записать условия задачи («дано»).

2. Записать термохимическое уравнение реакции (ТХУ), одной чертой в уравнении реакции подчеркивают то, что известно, двумя чертами подчёркивают то, что необходимо определить.

3. Составить соотношение; решить соотношение (пропорцию).

4. Произвести недостающие вычисления.

5. Записать ответ.

Приложение 5

Вариант 1.

По термохимическому уравнению реакции

СаСО3 (тв.) = СаО (тв.) + СО2 (г) – 157 кДж

вычислите массу разложившегося мела (СаСО3), если известно, что на его разложение затрачено 1570 кДж.

Вариант 2.

По термохимическому уравнению реакции

C(тв) +О2 (г.) = СО2 (Г.) +402,24 кДж

Определите, сколько сгорело угля, если выделилось 80448 кДж

10