Степень окисления

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

Это условный заряд атомов химического элемента в соединениях, который показывает сколько электронов принял или отдал атом химического элемента.

Составила:

Сухорукова А. А.

2021 год

• При обозначении степени окисления у атомов, сначала ставится ЗНАК, а после ЦИФРА, в верхнем правом углу.
• ЕДИНИЦЫ СТАВЯТСЯ.
• С.О. (степень окисления) в отличие от валентности имеет знак +, -, 0 (ноль).

• В ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВА С.О. = 0 (НОЛЬ), Т.К. СДВИГА ЭЛЕКТРОНОВ НЕТ.
• В сложных соединениях степень окисления атомов МЕТАЛЛА только ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ

Металлы (сложные соединения):

• Максимальное (высшее) значение С.О. металлов равно номеру группы.
• Металлы побочных подгрупп проявляют переменные С.О.

Неметаллы в сложных соединениях:

• Атомы НЕМЕТАЛЛОВ имеют, как положительные, так и отрицательные степени окисления.
• МАКСИМАЛЬНОЕ (высшее) значение равно +номеру группы, МИНИМАЛЬНОЕ (низшее) равно +№гр-8

• У некоторые неметаллов бывает промежуточная С.О.

Постоянные степени окисления элементов

Степень окисления – это условный заряд атома в молекуле. Значение С.О. определяется числом ЭЛЕКТРОНОВ, смещенных от данного элемента к атому другого химического элемента.

Степень окисления имеет знак «+» если электроны ОТДАНЫ.

Степень окисления имеет знак «-» если электроны ПРИСОЕДИНЕНЫ.

В соединениях сумма степеней окисления равна нулю, так как молекулы ЭЛЕКТРОНЕЙТРАЛЬНЫ.

В БИНАРНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ у правого по формуле N-8, где N – это номер группы в ПСЭ.

(Степень окисления второго рассчитывается по формуле данного соединения).

Пример:

РАЗЛИЧИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОТ ВАЛЕНТНОСТИ

• Валентность – это способность атома образовывать то или иное число химических связей. Валентность наглядно иллюстрируют структурные формулы химических соединений.

• Степень окисления – условная величина, показывающая, какой заряд приобрел атом, если бы все образованные им связи были ионные. Нужна для ОВР.

Ион – это атом, или группа атомов, которые за счет потери или приобретенного одного или нескольких электронов приобрел(и) положительный или отрицательный заряд.

Определяя С.О. атомов в ИОНЕ, не следует стремиться привести общий заряд иона к «0» (нулю), как в молекуле.