Socialising group

Обобщение знаний по курсу 8 класса. Классификация химических реакций.

1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции

1) сохраняется суммарная масса реагентов и продуктов

2) сохраняются молекулы реагентов и продуктов

3) сохраняются атомы, входившие в состав реагентов

2. Верны ли следующие суждения о химических реакциях?

А. Признаком протекания химической реакции всегда служит образование осадка или выделение газа.

Б. Признак протекания химической реакции между магнием и соляной кислотой — выделение газа.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

3. Из предложенного перечня выберите реакцию замещения.

1) CuSO4​+2Ag=Cu+Ag2​SO4​

2)  2Fe(OH)3​=Fe2​O3​+3H2​O

3) MgO+CO2​=MgCO3​

4) HCl+NaOH=NaCl+H2​O

4. Из предложенного перечня выберите реакцию обмена.

1) 2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O

2) Mg(OH)₂=MgO+H₂O

3) 2Hg+O₂=2HgO

4) Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂

5. Взаимодействие оксида натрия с водой относят к реакциям

1) обмена

2) замещения

3) соединения

4) разложения

6. Химическую реакцию 2Na+2H2​O=2NaOH+H2​↑ относят к реакциям

1) экзотермическим; соединения

2) экзотермическим; замещения

3) эндотермическим; замещения

4) эндотермическим; обмена

7. Из предложенного перечня выберите уравнение реакции нейтрализации.

1) Mg+H2​SO4​=MgSO4​+H2​

2) 2KOH+Cl2​=KCl+KClO+H2​O

3) 2NaOH+H2​SO4​=Na2​SO4​+2H2​O

4) KOH+NH4​Cl=KCl+NH3​+H2​O

8. К окислительно-восстановительным реакциям не относят реакцию, уравнение которой

1) 2NO2​+H2​O=HNO2​+HNO3​

2) 2K+2H2​O=2KOH+H2​

3) Cl2​+2NaOH=NaCl+NaClO+H2​O

4) CO2​+2NaOH=Na2​CO3​+H2​O

9. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

C+H2​SO4​→SO2​+CO2​+H2​O

1) 1

2) 2

3) 4

4) 6

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов и на установление соответствия

10. Выберите утверждения, справедливые для окислительно-восстановительных реакций.

1) Степени окисления атомов химических элементов в этих реакциях не изменяются.

2) К таким реакциям относят все реакции между простыми веществами.

3) Число отданных и принятых электронов в ходе конкретной реакции может быть разным.

4) В результате этих реакций происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов.

5) К таким реакциям относят все реакции между сложными веществами.

11. Установите соответствие между характеристикой химической реакции и её уравнением.

ХАРАКТЕРИСТИКА РЕАКЦИИ

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) реакция обмена, не ОВР, гетерогенная

Б) реакция замещения, ОВР, гетерогенная

В) реакция соединения, ОВР, гомогенная

1) CaO+H2​O=Ca(OH)2​

2) Fe+2AgNO3​=2Ag+Fe(NO3​)2​

3) 2HCl+Ba(OH)2​=BaCl2​+2H2​O

4) 2Na+S=Na2​S

5) CuO+2HNO3​=Cu(NO3​)2​+H2​O

12. По термохимическому уравнению реакции горения метана

CH4​(г.)+2O2​(г.)=CO2​(г.)+2H2​O(г.)+802 кДж

определите объём метана (н. у.), необходимого для получения 3580 кДж теплоты.

13. Одной из стадий промышленного производства серной кислоты является превращение оксида серы(IV) в оксид серы(VI). Напишите уравнение этой химической реакции и охарактеризуйте её по всем известным вам признакам.

Неметаллы и их соединения. Галогены.

1. Число электронов на внешнем слое атомов галогенов равно

1) 1

2) 3

3) 5

4) 7

2. В ряду F−Cl−Br− I электроотрицательность

1) возрастает

2) не изменяется

3) убывает

4) изменяется бессистемно

3. Для фтора характерны степени окисления

1) −1, 0

2) −1,+3

3) 0,−1,+7

4) −1,+7

4. Верны ли следующие суждения о галогенах?

А. Раствор хлора в воде называют хлорной водой.

Б. Интенсивность окраски галогенов усиливается с увеличением атомного номера элемента.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

5. В отличие от хлора при нормальных условиях бром представляет собой

1) газ 2) жидкость 3) твёрдое вещество

6. Наибольшей будет скорость реакции

1) Cl₂+Mg→

2) F₂+Mg→

3) I₂+Mg→

4) Br₂+Mg→

7. Укажите признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия.

1) выделение газа

2) выпадение осадка

3) появление бурой окраски

4) растворение осадка

8. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

1) плавиковая кислота

2) соляная кислота

3) бромоводородная кислота

4) иодоводородная кислота

9. Соляная кислота не взаимодействует ни с одним из двух веществ:

1) цинк и гидроксид натрия

2) нитрат серебра и магний

3) медь и оксид углерода(IV)

4) оксид меди(II) и ртуть

10. Сокращённое ионное уравнение Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓  соответствует взаимодействию

1) оксида серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и хлорида кальция

3) серебра и хлорида ртути(II)

4) карбоната серебра и соляной кислоты

11. Бром реагирует с веществами, формулы которых

1) NaCl

2) Ca

3) NaI

4) ZnF₂

5) HCl

12. Установите соответствие между галогеном и его физиологической ролью.

ГАЛОГЕН ФИЗИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ

А) фтор 1) входит в состав желудочного сока

Б) хлор 2) участвует в формировании зубной эмали

В) иод 3) входит в состав гормонов щитовидной железы

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме

K₂S + Br₂→KBr + ​S

Укажите окислитель и восстановитель.

Неметаллы и их соединения. Халькогены. Сера.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2e,8e,6e соответствует атому

1) кислорода

2) серы

3) хлора

4) селена

2. В ряду химических элементов O−S−Se

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшаются радиусы атомов

3) увеличивается электроотрицательность

4) не изменяется число электронов на внешнем электронном слое

3. Сера, как и кислород,

1) нерастворима в воде

2) образует аллотропные модификации

3) представляет собой кристаллическое вещество

4) проводит электрический ток

4. Степень окисления +6 сера проявляет в каждом из двух соединений, формулы которых

1)  K₂​SO₄​ и Al₂​S₃​

2)  SO₃​ и MgSO₄​

3)  Na₂​SO₃​ и SO₃​

4)  SO₂​ и H₂​SO₄​

5. С серой не реагирует

1) серная кислота (р-р)

2) водород

3) ртуть

4) кислород

6. Верны ли следующие суждения о свойствах серы?

А. Сера менее сильный окислитель, чем кислород.

Б. При взаимодействии с другими веществами сера может проявлять себя в качестве окислителя или восстановителя.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

7. Какая формула соответствует слабой кислоте, имеющей запах тухлых яиц?

1)  HNO_3​

2)  H₂​SO₄​

3)  H₂​S

4)  HCl

8. Концентрированная серная кислота не реагирует на холоду с веществом, формула которого

1)  Hg

2)  CuO

3)  BaCl₂​

4)  Al

9. Разбавленная серная кислота реагирует с веществом, формула которого

1)  HCl

2)  P₂​O₅​

3)  BaCl₂​

4)  Cu

10. Сокращённое ионное уравнение Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию

1) нитрата бария и сульфата натрия

2) хлорида бария и сульфита калия

3) оксида бария и серной кислоты

4) бария и оксида серы(VI)

11. В схеме превращений

Y

SO₃→X→BaSO₄

буквами X и Y обозначены вещества, формулы которых соответственно

1) BaO

2) K₂​O

3) BaCl_2​

4) K₂​SO₄​

5) Na₂​S

12. СХЕМА РЕАКЦИИ

А) CuS+O₂​→CuO+SO₂​

Б) S+O₂​→SO₂​

В) Cu+H_2​SO₄​(конц.)→CuSO₄​+SO₂​+H₂​O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

1) 0→+4

2) −2→0

3) +6→+4

4) −2→+4

5) +4→+6

13. Чтобы различить две соли — сульфид натрия и сульфит натрия — ученик к каждой из них добавил соляную кислоту. В обоих случаях он наблюдал выделение бесцветных газов. Какие это были газы? Запишите уравнения соответствующих реакций.

14. Хотя серную кислоту и называют «хлебом химической промышленности», её производство создаёт немало экологических проблем. Почему серную кислоту так называют? О каких экологических проблемах идёт речь?

Неметаллы и их соединения. Азот.

1. Высшая и низшая степень окисления азота в соединениях соответственно равны

1) 0 и +4

2)  +4 и −3

3)  +5 и −3

4)  +5 и 0

2. Электроотрицательность азота меньше, чем электроотрицательность

1) фосфора 2) углерода 3) кислорода 4) мышьяка

3. В молекуле аммиака химическая связь

1) ковалентная полярная

2) ковалентная неполярная

3) металлическая

4) ионная

4. Верны ли следующие суждения о свойствах азота?

А. Азот взаимодействует с литием при комнатной температуре.

Б. Азот — химически активное вещество.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

5. Аммиак может взаимодействовать с каждым из двух веществ, формулы которых

1)  H2​SO4​, NaOH

2)  HCl,  O2​

3)  H2​O,  NaCl

4)  O2​, Fe

6. Лабораторному способу получения аммиака соответствует уравнение реакции

1) NH₃​⋅H₂​O = NH₃​↑ + H₂​O

2) 3H₂​ + N₂​ = 2NH₃​

3) NaOH + NH₄​Cl = NH₃​↑ + H₂​O + NaCl

4) NH₄​Cl= NH₃​↑ + HCl

7. Отличить хлорид аммония от хлорида натрия можно с помощью реактива

1) H₂​SO₄​

2) H₂​O

3) Ca(OH)_2​

4) AgNO₃​

8. Аммиак распознают

1) по характерному запаху

2) по изменению окраски индикаторной бумаги

3) по появлению дыма при контакте с соляной кислотой, нанесённой на стеклянную палочку

4) всеми вышеуказанными способами

9. К окислительно-восстановительным не относят реакцию, уравнение которой

1) 3Ca+N₂​=Ca₃​N₂​

2) 3H₂​+N₂​=2NH₃​

3) Ca(OH)₂​+2NH₄​Cl=2NH₃​↑+2H₂​O+CaCl_2​

4) NH₄​NO₂​=N₂​↑+2H₂​O

10. Формулы несолеобразующих оксидов азота указаны в ряду

1)  NO,  N₂​O

2)  NO₂​, NO

3)  N₂​O,  N₂​O₅​

4)  NO,  N₂​O₃​

11. С концентрированной азотной кислотой взаимодействуют вещества, формулы которых

1) H₂​O

2) Na₂​CO_3​

3) CO₂​

4) Al

5) CuO

12. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления азота.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) N₂​+O₂​→NO

Б) NaNO₃​→NaNO₂​+O₂​

В) HNO₃​→NO₂​+H_2​O+O₂​

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1) 0→+4

2) +3→+2

3)  +5→+4

4) 0 →+2

5)  +5→+3

13. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия.

14. Неизвестную кислоту нейтрализовали раствором гидроксида натрия. Выделенная из раствора соль при нагревании разложилась с образованием простого и сложного вещества. Укажите формулу и название кислоты. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

Неметаллы и их соединения. Углерод.

1. В атоме химического элемента, находящегося в третьем периоде, IVA-группе Периодической системы Д. И. Менделеева, следующее распределение электронов:

1)  2e, 6e

2)  2e, 4e

3)  2e, 8e, 4e

4)  2e, 8e, 2e

2. Атомы углерода и кремния не различаются

1) радиусом атома

2) числом электронов на внешнем слое

3) электроотрицательностью

4) числом электронных слоёв

3. Какая формула соответствует соединению, в котором углерод проявляет высшую степень окисления?

1)  CH₄​

2)  K₂​CO₃​

3)  SiC

4)  CO

4. Верны ли следующие суждения об аллотропных модификациях углерода?

А. Графит проводит тепло и электрический ток.

Б. При полном сжигании алмаза образуется углекислый газ.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

5. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции, уравнение которой

1)  2H₂​+C=CH₄​

2)  Ca+2C=CaC₂​

3)  C+Si=SiC

4)  C+4HNO₃​=CO2​+2H₂​O+4NO₂​

6. Оксид углерода(II)

1) при нормальных условиях представляет собой газ тяжелее воздуха

2) токсичен

3) имеет характерный запах

4) нерастворим в воде

7.  CO₂​ реагирует с каждым из двух веществ:

1)  H₂​O и H₂​SO₄​

2)  H₂​ и Na₂​O

3)  H₂​O и  Ca(OH)₂​

4)  P_2​O_5​ и O₂​

8. Карбонат-ион можно обнаружить с помощью водного раствора

1) гидроксида натрия

2) хлорида калия

3) хлороводорода

4) сульфата аммония

9. На рисунке изображены приборы для собирания газов:

Углекислый газ

1) можно собрать, используя только прибор а

2) можно собрать, используя только прибор б

3) можно собрать, используя приборы а и б

4) нельзя собрать ни в один из изображённых приборов

10. Сокращённое ионное уравнение  Ca²⁺+CO₃²⁻​=CaCO₃​↓ соответствует взаимодействию веществ, формулы которых

1) Ca и CO₂​

2) Ca(OH)₂​ и K₂​CO3_​

3) CaCl₂​ и MgCO₃​

4) Ca и H₂​CO₃​

11. Кокс взаимодействует с веществами, формулы которых

1) FeO

2) HCl

3) NaOH

4) H₂​

5) KCl

12. Установите соответствие между веществом и реагентом, с которым это вещество может взаимодействовать.

ВЕЩЕСТВО

А) оксид углерода(II)

Б) карбонат кальция

В) карбонат натрия

РЕАГЕНТ

1) Fe₃​O₄​

2) MgO

3) O₂​

4) HCl

5) KOH

13. При обжиге 150 г известняка получили 30 л углекислого газа (н. у.). Определите массовую долю примесей в известняке.

14. При пропускании оксида углерода(IV) через известковую воду сначала раствор мутнеет, а затем снова становится прозрачным. Объясните это явление, написав уравнения соответствующих реакций.

Неметаллы и их соединения. Углеводороды. Кислородсодержащие органические соединения. 

1. Какая формула соответствует органическому веществу?

1) ​CO3​ 2)  C3​H8​ 3)  CaC2​ 4)  CO2​

2. Неправильно написана формула

1) CH3​–CH2​–CH3​

2) CH3​–C=CH2​

3) CH≡CH

4) CH3​–CH3​

3. Соединяться в длинные цепи способны атомы

1) кислорода

2) азота

3) углерода

4) водорода

4. Верны ли следующие суждения об этане?

А. Этан горит с образованием углекислого газа и воды.

Б. Молекула этана содержит двойную углерод-углеродную связь.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

5. Для полного сгорания 10 л метана (н. у.) необходим кислород объёмом

1) 50 л

2) 10 л

3) 20 л

4) 30 л

6. В результате присоединения 1 моль водорода к 1 моль ацетилена образуется

1) этилен

2) этан

3) пропан

4) метан

7. В природном газе отсутствует

1) этилен

2) этан

3) пропан

4) метан

8. Укажите формулу лишнего вещества.

1) CH₃​–CH₂​–OH

2) CH₃​–CH₂​–CH₃​

3) CH₃​–CH₂​–CH₂​–OH

4) HO–CH₃​

9. Укажите формулу глицерина.

1) CH₃​−CH₂​−OH

2) CH₂​OH​-CHOH​-CH₂​OH​

3) CH₃​−CH₂​−CH₂​OH

4) CH₂​OH​-CHCH₃​​-CH₂OH​

10. Уксусная кислота взаимодействует с веществами, формулы которых

1) Cu

2) Na₂​O

3) Ca(OH)₂​

4) K₂​SO₄​

5) CO₂​

11. Установите соответствие между углеводородом и его характеристикой.

УГЛЕВОДОРОД

А) этилен

Б) ацетилен

ХАРАКТЕРИСТИКА

1) непредельное соединение

2) между атомами углерода в молекуле тройная связь

3) в молекуле четыре атома водорода

4) между атомами углерода в молекуле двойная связь

5) входит в состав природного газа

12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C→Al₄​C₃​→CH₄​→CO₂​→Na_2​CO_3​

Приведите названия веществ, включённых в схему превращений, и структурную формулу органического вещества.

Неметаллы и их соединения. Кремний. Силикатная промышленность.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме химического элемента третьего периода, IVA-группы Периодической системы следующее:

1) 2e, 4e

2) 2e, 8e, 8e, 2e

3) 2e, 8e, 4e

4) 2e, 8e, 2e

2. В ряду химических элементов C — Si — Ge

1) усиливаются неметаллические свойства

2) уменьшаются радиусы атомов

3) увеличивается электроотрицательность

4) не изменяется число электронов на внешнем электронном слое

3. Укажите вещество с атомной кристаллической решёткой.

1) метан

2) углекислый газ

3) кремний

4) силикат натрия

4. Кремний проявляет окислительные свойства в реакции

1) Si+O2​=SiO2​

2) Si+2Mg=Mg2​Si

3) Si+2Cl2​=SiCl4​

4) Si+4HNO3​=SiO2​+4NO2​+2H2​O

5. Химическая реакция не происходит между веществами, формулы которых

1) SiO₂ и NaOH

2) SiO₂ и CaO

3) SiO₂ и K₂CO₃

4) SiO₂​ и H₂O

6. Сокращённое ионное уравнение 2H⁺+SiO₃²− =H₂SiO₃ соответствует взаимодействию

1) серной кислоты с оксидом кремния (IV)

2) серной кислоты с силикатом натрия

3) соляной кислоты с силикатом кальция

4) угольной кислоты с силикатом серебра

7. Верны ли следующие суждения о силикатных материалах?

А. Керамика — это материалы и изделия из обожжённой глины.

Б. Фарфор в России начали производить благодаря русскому учёному Д. И. Виноградову.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

8. Кремний может взаимодействовать

1) с платиной

2) с гидроксидом калия

3) с водой

4) с хлоридом натрия

5) с серой

9. Установите соответствие между материалом и его характеристикой.

МАТЕРИАЛ

А) стекло

Б) цемент

В) фарфор

ХАРАКТЕРИСТИКА

1) при добавлении к нему песка или щебня получают бетон

2) вид керамики непористого строения

3) его получают сплавлением смеси соды, песка и известняка

4) бывает оконным, бутылочным, оптическим, хрустальным

10. Некоторые природные минералы на основе оксида кремния содержат в своём составе оксиды алюминия и щелочных металлов. К таким минералам относится слюда, состав которой выражается формулой K₄​H₄​Al₆​Si₆​O₂₅​. Выразите состав слюды в виде оксидов по образцу, приведённому в таблице для каолина.

Минерал	Эмпирическая формула	Формула минерала в виде оксидов
Каолин	Al2​H4​Si2​O9	Al2​O3​⋅2SiO2​⋅2H2​O
Слюда

Металлы и их соединения. Общая характеристика металлов.

1. Наиболее выражены металлические свойства

1) у лития

2) у свинца

3) у серебра

4) у цезия

2. Выберите характеристику, не относящуюся к ртути.

1) жидкая при нормальных условиях

2) тяжёлый металл

3) драгоценный металл

4) имеет серебристо-белый цвет

3. Укажите самый лёгкий из металлов.

1) алюминий

2) литий

3) магний

4) натрий

4. Укажите самый пластичный из металлов.

1) золото 2) железо 3) медь 4) алюминий

5. Сплав меди и олова с прекрасными литейными свойствами — это

1) сталь 2) латунь 3) чугун 4) бронза

6. Железо вступает в реакцию замещения с раствором соли

1) серебра

2) хрома

3) марганца

4) натрия

7. Цинк при обычных условиях не реагирует

1) с соляной кислотой

2) с хлором

3) с водой

4) с хлоридом меди(II)

8. Укажите металл, который реагирует: а) с соляной кислотой и б) с водой при высоких температурах.

1) серебро

2) натрий

3) медь

4) железо

9. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. Атомы металлов характеризуются небольшим числом электронов на внешнем энергетическом уровне и сравнительно большим радиусом.

Б. В ряду химических элементов Na — Mg — Al восстановительные свойства ослабевают.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

10. Медь реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых

1) AgNO₃​ и H₂​SO₄​ (p-p)

2) Cl₂​ и S

3) HCl и NaOH

4) O2​ и Hg(NO3​)2​

5) S и H2​O

11. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ

А) Cu + HNO3​(разб.) →

Б) Mg + H2​SO4​(разб.) →

В) Cr + H2​SO4​(конц.) →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) MgSO4​ + H2​

2) реакция не протекает

3) Cu(NO3​)2​ + NO + H2​O

4) MgSO4​ + H2​S + H2​O

5) CrSO4​ + H2

​

12. Металлический марганец получают алюминотермией из минерала пиролюзита, основной компонент которого — MnO₂​. Используя метод электронного баланса, напишите уравнение соответствующей химической реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Металлы и их соединения. Металлы IA-группы и IIA-группы.

1. Атомы щелочных металлов отличаются друг от друга

1) высшей степенью окисления

2) числом электронов на внешнем слое

3) степенью окисления в оксидах

4) числом энергетических уровней

2. Металлические свойства наиболее ярко выражены

1) у бериллия 2) у калия 3) у магния 4) у стронция

3. В ряду Cs — K — Na — Li

1) увеличивается температура плавления и увеличивается плотность

2) увеличивается температура плавления и уменьшается плотность

3) уменьшается температура плавления и увеличивается плотность

4) уменьшается температура плавления и уменьшается плотность

4. В схеме превращений

Mg→X→Mg(OH)2​ веществу X соответствует формула

1) MgCl2​

2) MgCO3​

3) MgSiO3​

4) Mg3​(PO4​)2​

5. Формулы амфотерного и основного оксида соответственно представлены в ряду

1) MgO, Na2​O

2) Li2​O, BeO

3) BaO, K2​O

4) BeO, CaO

6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. В природе в свободном виде щелочные металлы не встречаются.

Б. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их соединений.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

7. Укажите металл, взаимодействующий и с кислотами, и со щелочами.

1) бериллий

2) магний

3) литий

4) барий

8. В производстве зубных паст, бумаги, резины, побелки используют вещество, формула которого

1) Ca(OH)2​

2) CaCO3​

3) CaO

4) CaCl2​

9. Соли натрия и калия можно распознать

1) по цвету кристаллов

2) по растворимости в воде

3) по окраске пламени

4) по запаху

10. Постоянную жёсткость воды можно уменьшить

1) добавлением соды Na2​CO3​

2) фильтрованием

3) кипячением

4) добавлением известковой воды Ca(OH)2​

11. Барий вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) кислородом и хлором

2) оксидом серы(VI) и оксидом меди(II)

3) серой и водой

4) гидроксидом натрия и аммиаком

5) нитратом калия и серной кислотой

12. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ

А) Na и H2​O →

Б) Na2​O и H2​O →

В) NaOH и SO2​ →

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) NaOH

2) Na2​O и H2​

3) Na2​SO3​ и H2​O

4) Na2​SO4​ и H2​O

13. Щелочноземельный металл массой 2 г сожгли в кислороде и получили 2,8 г соответствующего оксида. Определите этот металл. Ответ подтвердите расчётами.

14. Через раствор вещества А, изменяющего окраску фенолфталеина и окрашивающего пламя в фиолетовый цвет, пропустили газообразное вещество В. К полученному раствору прилили раствор хлорида кальция. Образовался белый осадок вещества С, состав которого идентичен мрамору. Определите вещества А, В, С. Напишите уравнения протекающих реакций.

Металлы и их соединения. Алюминий.

1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома алюминия равно

1) 13 2) 8 3) 5 4) 3

2. В ряду химических элементов B — Al — Ga

1) уменьшаются радиусы атомов

2) ослабевают восстановительные свойства

3) возрастает высшая степень окисления

4) усиливаются металлические свойства

3. Высший оксид состава Э2​O3​ образуют химические элементы

1) В и Mg

2) Al и Ga

3) Al и Si

4) В и Р

4. Верны ли следующие суждения об алюминии?

А. Алюминий — малораспространённый химический элемент в литосфере.

Б. В соединениях алюминий проявляет степень окисления +3.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

5. Укажите характерные свойства алюминия.

1) лёгкость и тугоплавкость

2) высокая твёрдость и серебристо-белый цвет

3) высокая электропроводность и пластичность

4) легкоплавкость и магнитные свойства

6. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых

1) HCl и KOH

2) Cu и Fe2​O3​

3) O2​ и NaCl

4) Cl2​ и NaNO3​

7. Химическая реакция не происходит при комнатной температуре между алюминием и веществом, формула которого

1) H2​SO4​(разб.)

2) NaOH

3) HgSO4​

4) H2​SO4​(конц.)

8. К минералам алюминия относят

1) доломит

2) гипс

3) боксит

4) кальцит

9. Схеме превращений

Al⁰→Al⁺³

соответствует химическое уравнение

1) Al2​O3​+6HCl=2AlCl3​+3H2​O

2) AlCl3​+3KOH=Al(OH)3​+3KCl

3) Al(OH)3​+3HCl=AlCl3​+3H2​O

4) 2Al+Fe2​O3​=2Fe+Al2​O3​

10. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия составляет

1) 50 %

2) 52 %

3) 53 %

4) 54 %

11. Оксид алюминия может взаимодействовать с веществами, формулы которых

1) H2​O

2) H2​SO4​

3) FeO

4) H2​SiO3​

5) NaOH

12. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции.

РЕАГЕНТЫ

А) Al2​O3​, NaOH и H2​O

Б) AlCl3​ и NaOH (недостаток)

В) AlCl3​ и NaOH (избыток)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

1) NaAlO2​ и H2​O

2) Na[Al(OH)4​] и H2​O

3) Na[Al(OH)4​]

4) Al(OH)3​ и H2​O

5) Al(OH)3​ и NaCl

13. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли разбавленный раствор гидроксида натрия до образования белого студенистого осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с гидроксидом натрия. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Металлы и их соединения. Железо.

1. Выберите неверное утверждение о железе.

1) В соединениях может проявлять степени окисления +2,+3 и даже +6.

2) Один из самых распространённых элементов в Солнечной системе.

3) При высокой температуре сгорает с образованием железной окалины.

4) Проявляет окислительные свойства.

2. Степень окисления железа в соединениях, формулы которых FePO4​ и FeSO4​, соответственно равна

1) +2 и +2

2) +3 и +3

3) +3 и +2

4) +2 и +3

3. Верны ли следующие суждения о железе?

А. Атом железа содержит валентные электроны на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях.

Б. Железо обладает магнитными свойствами.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

4. Железо при взаимодействии с хлором и соляной кислотой соответственно образует соединения, формулы которых

1) FeCl2​ и FeCl2​

2) FeCl3​ и FeCl3​

3) FeCl3​ и FeCl2​

4) FeCl2​ и FeCl3​

5. Железо при комнатной температуре не взаимодействует

1) с концентрированной соляной кислотой

2) с концентрированной серной кислотой

3) с разбавленной серной кислотой

4) с разбавленной соляной кислотой

6. Гидроксид железа(II) можно получить взаимодействием веществ, формулы которых

1) FeCl3​ и KOH

2) FeO и H2​O

3) FeSO4​ и NaOH

4) Fe и H2​O

7. Оксид железа(III) взаимодействует с каждым из двух веществ, формулы которых

1) H2​SO4​ и NaCl

2) HCl и NaOH

3) Cl2​ и HNO3​

4) CuSO4​ и KOH

8. Сульфат железа(II) реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых

1) KOH и Zn

2) BaCl2​ и Cu

3) Mg и KCl

4) Mg(OH)2​ и HNO3​

9. Реактивом на ионы Fe3+ служит вещество

1) K3​[Fe(CN)6​]

2) K4​[Fe(CN)6​]

3) Na2​CO3​

4) AgNO3​

10. Состав красного железняка отражает формула

1) Fe3​O4​

2) Fe2​O3​

3) Fe2​O3​⋅2H2​O

4) FeS2​

X Y

11. В схеме превращений FeO→Fe→FeCl₂ буквами X и Y соответственно обозначены вещества, формулы которых

1)  Cu

2)  HCl

3)  Cl2​

4)  C

5) NaCl

12. Установите соответствие между реагентами и изменением степени окисления железа в результате реакции между ними.

РЕАГЕНТЫ ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА

А) Fe2​O3​ и Al 1) 0→+2

Б) Fe и HCl 2) +2→+3

В) Fe(OH)2​, O2​ и H2​O 3) +2→0

4) +3→+2

5) +3→0

13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Fe+HNO3​(разб.)→Fe(NO3​)3​+NO+H2​O

Определите окислитель и восстановитель.

14. Продукт взаимодействия железа с хлором растворили в воде. К полученному раствору добавили раствор гидроксида натрия до прекращения образования осадка. Полученный осадок прокалили. Напишите уравнения соответствующих реакций.

The Box

Ex.1 Choose the right option.

1) There is/are four chairs in the dining room. 
2) There is a window/windows in the kitchen. 
3) There is/are a spoon on a buffet. 
4) There are books/a book on the shelves. 
5) There is/are a newspaper on the table. 
6) There are dishes/a dish on the dish rack.  
7) There is a lamp/lamps above the box. 

Ex. 2 Write True or False.

1) Is there a lamp next to the sofa? ___________
2) There isn’t an armchair in the living room. _______
3) Is there a TV in front of the armchair? ________
4) There are some bread crumbs on the man’s robe. ______

Ex.3 Write the preposition.

1. The man is ________________the armchair. 
   2. The mouse is _______________the box. 
   3. The microwave is _______________. 
   4. The umbrella is _______________the door. 

Обобщение знаний по курсу 8 класса. Классификация неорганических веществ.

1. К сложным веществам относят каждое из двух веществ:

1) медь и гидроксид натрия

2) воду и алмаз

3) аммиак и серную кислоту

4) водород и углекислый газ

2. Неметаллы IVA-группы образуют простейшие водородные соединения, общая формула которых

1) ЭH4​

2)  ЭH3​

3)  ЭH2​

4)  ЭH

3. Укажите формулу несолеобразующего оксида.

1) SO3​

2) N2​O

3) HgO

4) P2​O5​

4. С раствором гидроксида натрия взаимодействует оксид, формула которого

1) CO₂​

2) CaO

3) Na₂​O

4) BaO

5. Взаимодействует с кислотами

1) оксид фосфора(V)

2) оксид азота(II)

3) оксид кальция

4) оксид кремния

6. Только основные свойства проявляет гидроксид

1) бериллия

2) магния

3) олова(IV)

4) железа(III)

7. К амфотерным гидроксидам не относят вещество, формула которого

1) Cr(OH)3​

2) Al(OH)3​

3) Fe(OH)2​

4) Be(OH)2​

8. Вещества, формулы которых Ca(HCO3​)2​ и Na2​SO4​, являются соответственно

1) кислой солью и средней солью

2) основной солью и средней солью

3) средней солью и кислой солью

4) комплексной солью и средней солью

9. Укажите формулу щёлочи.

1)  Zn(OH)2​

2) Ba(OH)2​

3) Fe(OH)2​

4) Cu(OH)2​

10. Верны ли следующие суждения о кристаллических веществах?

А. Кристаллические вещества характеризуются точной температурой плавления.

Б. У всех кристаллических веществ ионная кристаллическая решётка.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

Тестовые задания с выбором двух правильных ответов

и на установление соответствия

11. К аморфным веществам относят

1) поваренную соль

2) стекло

3) парафин

4) известняк

5) пищевую соду

12. Установите соответствие между группой, к которой относится бинарное соединение, и формулой этого соединения.

ГРУППА

А) летучее водородное соединение

Б) газообразный оксид

В) гидрид

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

1) CO

2) CaO

3) NaH

4) KCl

5) H2​S

Задания с развёрнутым ответом

13. Впишите формулы соответствующих веществ в схему

оксид меди(II) → соль → гидроксид

Укажите характер оксида и гидроксида. Назовите соль.

14. Напишите по одному примеру формул:

а) солей;

б) кислот, имеющих одинаковый качественный, но разный количественный состав. Приведите названия веществ.

Обобщение знаний по курсу 8 класса. Скорость химических реакций. Катализ. 

1. Скоростью гомогенной химической реакции называют

1) изменение концентрации веществ в единицу времени

2) изменение агрегатного состояния веществ за некоторый промежуток времени

3) изменение температуры в зоне реакции в единицу времени

4) изменение состава веществ в ходе этой реакции

2. Выберите фактор, не влияющий на скорость химической реакции

CaO+CO2​=CaCO3​

1) концентрация углекислого газа

2) измельчение оксида кальция

3) температура

4) катализатор

3. С наибольшей скоростью реагирует с магнием

1) уксусная кислота

2) серная кислота

3) сероводородная кислота

4) угольная кислота

4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) соляной кислотой (р-р) и гидроксидом натрия (р-р)

2) железом и водой

3) азотом и кислородом

4) цинком и серой

5. Скорость химической реакции, схема которой

CuO+H2​SO4​→CuSO4​+H2​O,

уменьшится, если

1) увеличить концентрацию кислоты

2) уменьшить концентрацию кислоты

3) нагреть кислоту

4) повысить давление

6. Изменение площади соприкосновения реагирующих веществ влияет на скорость реакции

1) Li+O2​=2Li2​O

2) H2​+O2​=2H2​O

3) CuCl2​+2KOH=Cu(OH)2​↓+2KCl

4) HCl+NaOH=NaCl+H2​O

7. Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Увеличение скорости химической реакции в присутствии катализатора называют катализом.

Б. Биологические катализаторы — ферменты применяют в медицине, пищевой промышленности и др.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

8. Скорость химической реакции H2​+I2​=2HI увеличится при

1) повышении температуры

2) добавлении иодоводорода

3) понижении давления

4) повышении концентрации иода

5) увеличении объёма реакционного сосуда

9. Установите соответствие между фактором, влияющим на скорость химической реакции, и её уравнением.

ФАКТОР

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) давление

Б) концентрация азота

В) площадь соприкосновения реагентов

1) O2​+N2​=2NO

2) Fe+2AgNO3​=2Ag+Fe(NO3​)2​

3) 4NH3​+3O2​=2N2​+6H2​O

4) HCl+NaOH=NaCl+H2​O

5) CaO+2HNO3​=Ca(NO3​)2​+H2​O

10. В растворе протекала реакция, уравнение которой A+B=2CA+B=2C. Определите среднюю скорость этой реакции, если известно, что через 10 с от начала реакции концентрация вещества В составляла 0,84 моль/л, а через 30 с — 0,64 моль/л.

11. В присутствии платины аммиак сгорает в кислороде с образованием двух оксидов, один из которых оксид азота(II). Напишите соответствующее уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса. Укажите роль платины в химической реакции.

Химические реакции в водных растворах. Электролитическая диссоциация.

1. В приборе для испытания электропроводности растворов лампочка загорится при помещении электродов

1) в раствор серной кислоты

2) в воду

3) в раствор спирта

4) в раствор сахара

2. Верны ли следующие суждения об электролитах?

А. Анионы кислотных остатков образуются при диссоциации таких электролитов, как кислоты и соли.

Б. Электролитами являются вещества с ионной или ковалентной полярной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) оба суждения верны

4) оба суждения неверны

3. Силикат-ионы образуются при электролитической диссоциации вещества, формула которого

1)  CaSiO3​

2) Na2​SiO3​

3) H2​SiO3​

4) SiO2​

4. Катионы алюминия образуются при электролитической диссоциации вещества, формула которого

1) Al(OH)3​

2) NaAlO2​

3) Al2​O3​

4) AlCl3​

5. Из предложенного перечня выберите название сложного катиона.

1) сульфат-ион

2) ион аммония

3) ион калия

4) бромид-ион

6. Из предложенного перечня выберите формулу сильного электролита.

1) H2​O

2) Cu(OH)2​

3) KOH

4) NH3​⋅H2​O

7. Наибольшее количество ионов образуется при диссоциации 1 моль

1) сульфата меди(II)

2) серной кислоты

3) хлорида алюминия

4) гидроксида натрия

8. В растворе одновременно могут присутствовать ионы

1) Fe²⁺ и OH⁻

2) H⁺ и OH⁻

3) Ba²⁺ и Cl⁻

4) Ba²⁺ и PO₄³⁻

9. Ступенчато диссоциирует электролит, формула которого

1) CsOH

2) K₃PO₄

3) H₂SO₃

4) Ca(NO₃)₂

10. Выберите утверждения, справедливые для процесса электролитической диссоциации.

1) Свойства гидратированных и негидратированных ионов одинаковые.

2) Основания диссоциируют ступенчато.

3) Свойства сильных электролитов обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации ионов.

4) При диссоциации солей всегда образуются сложные катионы и анионы.

5) Степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита.

11. Установите соответствие между формулой электролита и продуктами его электролитической диссоциации.

ФОРМУЛА ЭЛЕКТРОЛИТА

А) K2​SO4​

Б) NH4​Cl

В) HNO3​

ПРОДУКТЫ ДИССОЦИАЦИИ

1) NH3 ​+ HCl

2) K⁺ + HSO⁴⁻

3) NH⁴⁺ + Cl⁻

4) 2K⁺ + SO₄²⁻

5) H⁺ + NO₃⁻

12. Напишите формулы двух электролитов, при растворении которых в воде образуются одинаковые:

а) катионы;

б) простые анионы.

Приведите соответствующие уравнения диссоциации.

13. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации сернистой кислоты.

Химические реакции в водных растворах. Химические свойства кислот как электролитов. 

1. Выберите формулу двухосновной кислородсодержащей кислоты.

1) H2​SO4​
2) H2​S
3) HNO2​
4) H3​PO4​

2. К слабым электролитам относят кислоту

1) серную

2) азотистую

3) соляную

4) азотную

3. Анионы с зарядом 1⁻содержатся в растворе кислоты

1) серной

2) соляной

3) фосфорной

4) сероводородной

4. Укажите характерное свойство кислот.

1) изменяют окраску фенолфталеина

2) разлагаются при нагревании

3) взаимодействуют с основными оксидами

4) не растворяются в воде

5. Серная кислота в растворе реагирует с веществом

1) FeO

2) N2​O5​

3) Hg

4) KCl

6. Реакция протекает до конца при взаимодействии веществ, формулы которых

1) FeCl3​ и H2​SO4​

2) Ba(OH)2​ и H2​SO4​

3) Na2​CO3​ и HNO3​

4) KNO3​ и NaCl