Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа учителя "Химия" (11 класс)»
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«»
| РАССМОТРЕНО На заседании методического объединения учителей естественного цикла __________________________ Протокол от «____» ___________ 2022 г. | СОГЛАСОВАНО Заместитель директора ___________ . (подпись)
«____» _____________ 2022 г. | УТВЕРЖДЕНО Директор __________ (подпись) «____» ____________ 2022 г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ
ПО ХИМИИ
Базовый уровень
11 класс
на 2022-2023 учебный год
Составитель рабочей программы
Ткаченко Дарья Александровна
Донецк
2022 год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом среднего общего образования (ГОС СОО), утвержденного Приказом Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 07 августа 2020 г. №121-НП (в ред. Приказа Министерства образования и науки Донецкой Народной Республики от 23 июня 2021 г. № 80-НП) и с учетом Примерной основной образовательной программы среднего общего образования по химии для 11 класса и ориентирована на учащихся 11 классов общеобразовательного учреждения (Примерная программа по учебному предмету «Химия». 10-11 классы: базовый уровень / сост. Дробышев Е.Ю., Козлова Т.Л., Разумова Н.Г., Бахтин С.Г. – 5-е изд. перераб., дополн. – ГОУ ДПО «ДОНРИДПО». – Донецк: Истоки, 2021. – 24 с.
Она конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и дает примерное распределение учебных часов по разделам курса.
Общее количество часов составляет 35 часов.
УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
| 11 класс |
| № Темы | Тема | Кол-во часов | Формы контроля |
| Тема 1. | Важнейшие понятия и законы химии | 4 | Текущий контроль |
| Тема 2. | Строение вещества | 5 | Текущий контроль |
| Тема 3. | Химические реакции | 7 | Текущий контроль Контрольных работ - 1 |
| Тема 4. | Растворы | 4 | Текущий контроль |
| Тема 5. | Металлы и их соединения | 6 | Текущий контроль |
| Тема 6. | Неметаллы и их соединения | 9 | Текущий контроль Контрольных работ - 1 |
|
| ИТОГО | 35 | Контрольных работ - 2 |
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
Химия, 11 класс
| № | № в теме | Дата | Тема урока | Примечание |
| план | факт |
| Тема 1. Важнейшие понятия и законы химии (4 часа). Тема 2. Строение вещества(5 часов) |
| |
|
| Научные методы познания в химии. Источники химической информации. Моделирование химических процессов и явлений, химический анализ и синтез как методы научного познания. |
|
| |
|
| Строение вещества. Современная модель строения атома. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденные состояния атомов. |
|
| |
|
| Классификация химических элементов (s-, p-, d-элементы). Особенности строения энергетических уровней атомов d-элементов. элементов и их соединений по периодам и группам. |
|
| |
|
| Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. Причины и закономерности изменения свойств |
|
| 5. | 5. |
|
| Электронная природа химической связи. Электроотрицательность. |
|
| 6. | 6. |
|
| Виды химической связи (ковалентная, ионная, металлическая, водородная) и механизмы ее образования. Пространственное строение молекул. |
|
| 7. | 7. |
|
| Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). |
|
| 8. | 8. |
|
| Зависимость физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Причины многообразия веществ. |
|
| 9. | 9. |
|
| Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава. |
|
Демонстрации:
модели молекул веществ имеющих различную гибридизацию центрального атома (в том числи и компьютерные 3D- модели);
модели кристаллических решеток
| № | № в теме | Дата | Тема урока | Примечание |
| план | факт |
| Тема 3. Химические реакции (7 часов) |
| 10. | |
|
| Химические реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. |
|
| 11. | |
|
| Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов. |
|
| 12. | |
|
| Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих веществ, температуры, площади реакционной поверхности, наличия катализатора. |
|
| 13. | |
|
| Роль катализаторов в природе и промышленном производстве. Обратимость реакций. |
|
| 14. | |
|
| Химическое равновесие и его смещение под действием различных факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания оптимальных условий протекания химических процессов. |
|
| 15. | |
|
| Тепловой эффект химической реакции. |
|
| 16. | |
|
| Контрольная работа 1 по темам «Важнейшие понятия и законы химии», «Строение вещества», «Химические реакции». |
|
Демонстрации:
выделение теплоты при реакции металла с кислотой;
смещение химического равновесия в зависимости от концентрации веществ (на примере реакции хлорида железа (III) с роданидами).
Лабораторные опыты:
сравнение скорости разложения пероксида водорода при использовании разных катализаторов (оксид марганца (IV), иодид калия, медный купорос и т.д.).
| № | № в теме | Дата | Тема урока | Примечание |
| план | факт |
| Тема 4. Растворы (4 часа). Тема 5. Металлы и их соединения (6 часов). |
| 17. | |
|
| Дисперсные системы. Понятие о коллоидах (золи, гели). Истинные растворы. |
|
| 18. | |
|
| Реакции ионного обмена в растворах электролитов. |
|
| 19. | |
|
| рH раствора как показатель кислотности среды. |
|
| 20. | |
|
| Гидролиз солей. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. |
|
| 21. | |
|
| Общая характеристика металлов по строению атома и положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. |
|
| 22. | 6. |
|
| Окислительно-восстановительные свойства простых веществ – металлов главных и побочных подгрупп (медь, железо). Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии. |
|
| 23. | 7. |
|
| Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза в промышленности. |
|
| 24. | 8. |
|
| Обобщенные сведения о свойствах соединений металлов: оксиды и гидроксиды металлов. |
|
| 25. | 9. |
|
| Изменение свойств оксидов и гидроксидов металлов в зависимости от степени окисления металла (переход от основных свойств к кислотным) – на примере соединений марганца или хрома. Природные соединения металлов. |
|
| 26. | 10. |
|
| Химия в строительстве. Цемент. Бетон. Подбор оптимальных строительных материалов в практической деятельности человека. |
|
Демонстрации:
образцы грубодисперсных и тонкодисперсных систем;
эффект Тиндаля;
реакции ионного обмена;
гидролиз неорганических и органических солей.
коллекция металлов;
электролиз раствора хлорида натрия, сульфата меди (II)
получение меди из оксида меди (II) при ее восстановлении водородом;
физические и химические свойства металлов;
коллекция сплавов металлов;
восстановление иона Cr2O72− до иона Cr3+.
Лабораторные опыты:
определение рН среды при помощи универсального индикатора.
сравнение химической активности металлов в реакциях с кислотами;
получение гидроксида металла и изучение его свойств;
окрашивание пламени солями металлов.
| № | № в теме | Дата | Тема урока | Примечание |
| план | факт |
| Тема 6. Неметаллы и их соединения. (9 часов) |
| 27. | |
|
| Общая характеристика неметаллов по строению атома и положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. |
|
| 28. | |
|
| Физические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов в контексте окислительно-восстановительных свойств водорода, кислорода, галогенов, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. |
|
| 29. | |
|
| Изменение кислотных свойств неметаллов в группах. Летучие водородные соединения неметаллов. Сравнение свойств летучих водородных соединений неметаллов 2 периода. |
|
| 30. | |
|
| Кислотные оксиды. Кислоты, их химические свойства. Кислоты-окислители: специфические свойства концентрированной серной и азотной кислот. |
|
| 31. | |
|
| Соединения неметаллов в природе. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. |
|
| 32. | |
|
| Химия и сельское хозяйство. Минеральные и органические удобрения. Средства защиты растений. |
|
| 33. | |
|
| Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Охрана гидросферы, почвы, атмосферы, флоры и фауны от химического загрязнения. |
|
| 34. | |
|
| Контрольная работа 2 по темам «Растворы», «Металлы и их соединения», «Неметаллы и их соединения». |
|
| 35. | |
|
| Обобщение и систематизация изученного за год. |
|
Демонстрации:
15) образцы неметаллов;
16) реакция простого вещества неметалла с простым веществом металлом (например, серы с цинком или алюминием);
17) получение хлороводорода, аммиака, их растворение в воде, исследование водного раствора индикатором;
18) химические свойства кислот;
19) реакции азотной кислоты с медью, углеродом.
Лабораторные опыты: 6) сравнение химических свойств органических и неорганических кислот.
\
491
111 594 
