Россия,
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 02.11.2026 14:27
Мудаева Петимат Хамзатовна
Учитель химии и биологии
1 764
41 564 
Местоположение
Специализация
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА курса Внеурочной деятельности «Практическая химия»
Категория:
Химия
04.09.2026 11:27
Просмотр содержимого документа
«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА курса Внеурочной деятельности «Практическая химия»»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
курса Внеурочной деятельности
«Практическая химия»
Классы: 8
Учитель: Мудаева П.Х.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Учебный предмет «Практическая химия» в 8 классе имеет особое значение. Именно в этом классе складывается отношение к новому предмету. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации поведения в окружающей среде.
Практическая направленность изучаемого материала учебного предмета
«Практическая химия» делает данный курс очень актуальным. Программа позволяет раскрыть ведущую идею: «Знания не ради знаний, а ради грамотного использования их в практической деятельности».
Учебный предмет «Практическая химия» тесно связан с общеобразовательным курсом и способствуют расширению и углублению знаний, получаемых на уроках химии, развивает и укрепляет склонность к занятиям с веществом при выполнении химических опытов, развивает творческие способности, ориентирует учащихся на химические специальности.
Базовый курс школьной программы предусматривает практические работы, но их явно недостаточно, чтобы заинтересовать учащихся в самостоятельном приобретении теоретических знаний и практических умений и навыков.
Основная форма деятельности – химический эксперимент. Непременным условием практических занятий с учащимися 8 класса является постоянное руководство их работой с учителем, особенно с целью развития их самостоятельности: выработка навыков к работе с инструкциями, обучение ведению записей в лабораторной тетради и т.д.
Увеличение экспериментальной части приводит к более заинтересованному подходу учащихся к предмету химии. Практическая форма помогает реализовать теорию научного познания: от простого созерцания, к абстрактному мышлению и практике.
Эксперимент является основой химического образования, поскольку химия – наука экспериментальная. Любой химический процесс, любое химическое явление легче воспринять только в результате проведения эксперимента. Именно эксперимент усиливает мотивацию изучения химической науки, позволяет дополнить и разнообразить теоретический курс, понять и усвоить химические превращения. Химический эксперимент является самостоятельным и необходимым элементом учебного процесса.
Цель учебного предмета «Практическая химия»: углубление знаний по предмету химии
Задачи учебного предмета «Практическая химия»:
− расширить и углубить знания о веществах, их превращениях и явлениях, сопровождающих эти превращения;
− научить выявлять зависимость получения и применения веществ от внутренней структуры;
− раскрыть особенности протекания химических реакций;
− совершенствовать умения и навыки самостоятельной работы с лабораторным оборудованием и реактивами;
− формировать интерес к миру веществ и химических реакций;
− развивать учебно-коммуникативные умения.
Формы организации учебного процесса: эксперимент, беседа, групповая работа, работа в парах, дифференцированное обучение, практическая работа, демонстрация, лекция.
После изучения учебного предмета «Практическая химия» учащиеся должны знать:
− правила безопасности работы в лаборатории и обращения с веществами;
− правила сборки и работы лабораторных приборов;
− физические и химические свойства веществ;
− способы разделения смесей;
− методы очистки веществ;
− понятие растворов, сущность процесса растворения, способы выражения состава растворов;
− практическое применение изучаемых веществ.
После изучения учебного предмета «Практическая химия» учащиеся будут уметь:
− осуществлять с соблюдением техники безопасности химический эксперимент, необходимый для решения поставленных задач (научный поиск);
− объяснять химические процессы, происходящие в результате опытов;
− оформлять отчеты о проделанной работе с соответствующей наглядностью: уравнениями, рисунками, выводами;
− характеризовать свойства вещества на основе теоретических представлений;
− использовать полученные теоретические сведения при изучении химических реакций;
− устанавливать взаимосвязь между физическими и химическими явлениями, необходимыми для целостного представления о мире;
− видеть возможность применения наблюдаемых явлений в практической деятельности. Формы текущего контроля: практическая работа, творческий отчет.
Технологии обучения: развивающее обучение, интеграционная, исследовательская, личностно-ориентированная, проблемная.
Методы обучения: проблемный, словесно-логический, наглядно-иллюстративный, исследовательский, личностно-деятельностный подход, обучение на основе опыта и сотрудничества, учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся.
Учебным планом на изучение учебного предмета отводится по одному часу в неделю в 8 классе, всего 34 часа.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
«ПРАКТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
ЛИЧНОСТНЫЕ
− Формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;
− Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
− Формирование коммуникативной компетентности в образовательной, учебно- исследовательской и творческой деятельности;
− Формирование познавательной и информационной культуры, навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;
− Формирование основ экологического сознания и необходимости ответственного, бережного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
− Развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ
− Овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;
− Умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и
выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;
− Умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
− Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
− Формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;
− Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
− Умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;
− Умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;
− Умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.
ПРЕДМЕТНЫЕ
В познавательной сфере:
− давать определения изученных понятий;
− описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
− описывать и различать изученные вещества, применяемые в повседневной жизни;
− классифицировать изученные объекты и явления;
− делать выводы и умозаключения из наблюдений;
− структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
− безопасно обращаться веществами, применяемыми в повседневной жизни. В ценностно - ориентационной сфере:
− анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с использованием химических веществ.
В трудовой сфере:
− проводить химический эксперимент.
В сфере безопасности жизнедеятельности:
− соблюдать правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
Техника безопасности в химической лаборатории. Основное оборудование и обращение с ним. Химическая посуда. Правила обращения со стеклянной посудой. Правила оказания первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях химическими реактивами.
Нагревательные приборы и их использование. Нагревание и прокаливание. Практическая работа № 1. Выполнение типовых химических операций.
Физические свойства известных веществ (агрегатное состояние, цвет, запах и др.). Практическая работа № 2. Изучение физических свойств веществ.
Понятие чистого вещества и смеси. Чистые вещества, их характеристика.
Приготовление смеси этих веществ, характеристика приготовленных смесей.
Способы очистки веществ: разделение смеси твердых веществ; выделение твердого вещества из жидкости; разделение нерастворимых друг в друге жидкостей; выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества.
Практическая работа № 3. Приготовление смесей и очистка веществ.
Знаки химических элементов.
Практическая работа №4 по составлению карточек. Простые и сложные вещества.
Относительные атомные и молекулярные массы веществ.
Нахождение относительной атомной массы атомов. Расчет относительной молекулярной массы.
Массовая доля элемента в соединении. Решение типовых задач.
Массовая доля элемента в соединении Решение задач повышенной сложности.
Количество вещества. Моль. Решение типовых задач. Решение задач повышенной сложности.
Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций.
Практическая работа № 5. Знакомство с физическими и химическими явлениями. Практическая работа № 6. Изучение признаков химических реакций.
Решение типовых задач по уравнениям химических реакций, оформление задач; обсуждение рациональных способов решения.
Решение типовых задач на тему «Физические явления. Химические реакции».
Истории открытия газов. Воздух как смесь газов. Состав атмосферы и потребности в кислороде на Земле. «Огненный воздух». «Горючий воздух». «Безжизненный воздух». Инертные газы.
Источники загрязнения атмосферы и их состав. Последствия загрязнения атмосферы для жизни на Земле. Охрана воздушной среды. Исследуем газы: получение, собирание в
сосуд, хранение, обнаружение, изучение свойств и применение газов на примерах (кислород, водород, углекислый газ).
Определение веществ с помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде, характеристики видимых изменений процессов. Определение неорганических веществ, находящихся в разных склянках без этикеток, без использования дополнительных реактивов.
Практическая работа № 7. Свойства кислот.
Практическая работа № 8. Получение нерастворимых оснований и подготовка их к использованию.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Растворы. Растворы в жизни человека и природы. Использование различных растворителей человеком. Растворимость веществ. Исследование растворимости веществ в воде: твердых (с использованием таблицы растворимости), жидкостей и газов (получение «цветных фонтанов»).
Способы повышения и понижения концентрации растворов.
Способы повышения и понижения концентрации растворов. Решение задач.
Практическая работа № 9. Приготовление растворов солей определенной концентрации.
Практическая работа № 10. Решение экспериментальных задач.
Итоговое обобщение.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
|
№ п/п | Количество часов | Электронные (цифровые) образовательныересурсы | ||
| всего | контрольные работы | практические работы | ||
| Техника лабораторных работ | 3 |
| 1 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Исследования свойств веществ | 2 |
| 1 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Очистка веществ | 3 |
| 1 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Атомно-молекулярное учение | 5 |
| 1 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Основные понятия и законы химии | 4 |
|
| Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Физические явления. Химические реакции | 5 |
| 2 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Вещества-невидимки | 2 |
|
| Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Классификация веществ и их свойства | 4 |
| 2 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Растворы | 5 |
| 2 | Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| Итоговое обобщение | 1 |
|
| Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08 |
| ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ | 34 | 0 | 10 |
|
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Библиотека ЦОК https://lesson.edu.ru/04/08
|
№ п/п |
Тема урока | Количество часов | Дата проведения | ||
| Всего | Контр-ые работы | Практ-ие работы | |||
| 1 | Техника безопасности в химической лаборатории. Основное оборудование и обращение с ним. Химическая посуда. Правила обращения со стеклянной посудой. Правила оказания первой медицинской помощи при ожогах и отравлениях химическими реактивами. | 1 |
|
| 02.09 |
| 2 | Нагревательные приборы и их использование. Нагревание и прокаливание | 1 |
|
| 09.09 |
| 3 | Практическая работа № 1. Выполнение типовых химических операций. | 1 |
| 1 | 16.09 |
| 4 | Физические свойства известных веществ (агрегатное состояние, цвет, запах и др.) | 1 |
|
| 23.09 |
| 5 | Практическая работа № 2. Изучение физических свойств веществ. | 1 |
| 1 | 30.09 |
| 6 | Понятие чистого вещества и смеси. Чистые вещества, их характеристика. Приготовление смеси этих веществ, характеристика приготовленных смесей. | 1 |
|
| 07.10 |
| 7 | Способы очистки веществ: разделение смеси твердых веществ; выделение твердого вещества из жидкости; разделение нерастворимых друг в друге жидкостей; выделение из жидкости растворенного в ней твердого вещества. | 1 |
|
| 14.10 |
| 8 | Практическая работа № 3. Приготовление смесей и очистка веществ. | 1 |
| 1 | 21.10 |
| 9 | Знаки химических элементов. | 1 |
|
| 11.11 |
| 10 | Практическая работа №4 по составлению карточек. | 1 |
| 1 | 18.11 |
| 11 | Простые и сложные вещества | 1 |
|
| 25.11 |
| 12 | Относительные атомные и молекулярные массы веществ. | 1 |
|
| 02.12 |
| 13 | Нахождение относительной атомной массы атомов. Расчет относительной молекулярной массы. | 1 |
|
| 09.12 |
| 14 | Массовая доля элемента в соединении. Решение типовых задач. | 1 |
|
| 16.12 |
| 15 | Массовая доля элемента в соединении Решение задач повышенной сложности. | 1 |
|
| 23.12 |
| 16 | Количество вещества. Моль. Решение типовых задач. | 1 |
|
| 30.12 |
| 17 | Количество вещества. Моль. Решение задач повышенной сложности. | 1 |
|
| 13.01 |
| 18 | Физические и химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций | 1 |
|
| 20.01 |
| 19 | Практическая работа № 5. Знакомство с физическими и химическими явлениями. | 1 |
| 1 | 27.01 |
| 20 | Практическая работа № 6. Изучение признаков химических реакций. | 1 |
| 1 | 03.02 |
| 21 | Решение типовых задач по уравнениям химических реакций, оформление задач; обсуждение рациональных способов решения. | 1 |
|
| 10.02 |
| 22 | Решение типовых задач на тему «Физические явления. Химические реакции». | 1 |
|
| 17.02 |
| 23 | Истории открытия газов. Воздух как смесь газов. Состав атмосферы и потребности в кислороде на Земле. «Огненный воздух». «Горючий воздух». «Безжизненный воздух». Инертные газы. | 1 |
|
| 24.02 |
| 24 | Источники загрязнения атмосферы и их состав. Последствия загрязнения атмосферы для жизни на Земле. Охрана воздушной среды. Исследуем газы: получение, собирание в сосуд, хранение, обнаружение, изучение свойств и применение газов на примерах (кислород, водород, углекислый газ). | 1 |
|
| 03.03 |
| 25 | Определение веществ с помощью таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде, характеристики видимых изменений процессов. Определение неорганических веществ, находящихся в разных склянках без этикеток, без использования дополнительных реактивов. | 1 | 0 | 0 | 10.03 |
| 26 | Практическая работа № 7. Свойства кислот. | 1 |
| 1 | 17.03 |
| 27 | Практическая работа № 8. Получение нерастворимых оснований и подготовка их к использованию. | 1 |
| 1 | 07.04 |
| 28 | Генетическая связь между основными классами неорганических соединений | 1 |
|
| 14.04 |
| 29 | Растворы. Растворы в жизни человека и природы. Использование различных растворителей человеком. Растворимость веществ. Исследование растворимости веществ в воде: твердых (с использованием таблицы растворимости), жидкостей и газов (получение «цветных фонтанов»). | 1 |
|
| 21.04 |
| 30 | Способы повышения и понижения концентрации растворов. | 1 |
|
| 28.04 |
| 31 | Способы повышения и понижения концентрации растворов. Решение задач. | 1 |
|
| 12.05 |
| 32 | Практическая работа № 9. Приготовление растворов солей определенной концентрации. | 1 |
| 1 | 12.05 |
| 33 | Практическая работа № 10. Решение экспериментальных задач. | 1 |
| 1 | 19.05 |
| 34 | Итоговое обобщение. | 1 |
|
| 19.05 |
|
| ИТОГО | 34 | 0 | 10 |
|
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС
| Код проверяемого результата | Проверяемые предметные результаты освоения основной образовательной программы основного общего образования |
| 1 | По теме: «Первоначальные химические понятия» |
|
1.1 | раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе |
| 1.2 | иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их превращений |
| 1.3 | использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций |
|
1.4 | раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро |
| 1.5 | определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях |
| 1.6 | классифицировать химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту) |
| 1.7 | вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ |
| 1.8 | вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, |
| 1.9 | вычислять массовую долю вещества в растворе |
|
1.10 | применять естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) |
| 2 | По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ» |
| 2.1 | раскрывать смысл основных химических понятий: оксид, кислота, основание, соль |
| 2.2 | определять принадлежность веществ к определённому классу соединений по формулам |
| 2.3 | классифицировать неорганические вещества |
|
2.4 | характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих химических реакций |
| 2.5 | прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава, возможности протекания химических |
|
| превращений в различных условиях |
|
2.6 | следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие) |
| 2.7 | проводить расчёты по уравнению химической реакции |
|
3 | По теме: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» |
|
3.1 | раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, электроотрицательность, ионная связь, ион, катион, анион, степень окисления |
| 3.2 | классифицировать химические элементы |
|
3.3 | описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)», «малые» и «большие» периоды |
|
3.4 | раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева: демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в Периодической системе |
|
3.5 | соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям) |
| 3.6 | определять степень окисления элементов в бинарных соединениях |
| 3.7 | определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях |
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ 8 КЛАСС
| Код | Проверяемый элемент содержания |
| 1 | Первоначальные химические понятия |
|
1.1 | Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ |
| 1.2 | Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей |
| 1.3 | Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение |
|
1.4 | Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении |
|
1.5 | Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений |
|
1.6 | Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена) |
|
1.7 | Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых) |
| 2 | Важнейшие представители неорганических веществ |
|
2.1 | Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода |
|
2.2 | Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя |
|
2.3 | Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли |
| 2.4 | Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям |
|
2.5 | Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды. Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод |
|
2.6 | Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства оксидов. Получение оксидов |
|
2.7 | Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение оснований |
|
2.8 | Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова. Получение кислот |
| 2.9 | Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей |
| 2.10 | Генетическая связь между классами неорганических соединений |
|
2.11 | Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов), определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений» |
|
3 | Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции |
|
3.1 | Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды |
|
3.2 | Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. |
|
| Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы элемента |
|
3.3 | Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева |
|
3.4 | Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и гражданин |
| 3.5 | Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь |
| 3.6 | Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители |
|
3.7 | Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно- восстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения) |
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА
Габриелян О.С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия. 8 класс. - М: Просвещение
МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ
Методические материалы
Единое содержание общего образования. Методические материалы по химии https://edsoo.ru/mr-himiya/
Методические пособия и книги для учителя по химии издательства «Просвещение» https://prosv.ru/subject/chemistry.html
ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ
Библиотека цифрового образовательного контента на сайте Академии Минпросвещения России
https://lesson.edu.ru/04/08
Вебинар для учителей
🎓 Свидетельство об участии ✨БЕСПЛАТНО!✨
