Программа учебного предмета

ОДОБРЕНА

цикловой методической

комиссией

Протокол № «____»_________20 г.

Председатель ЦМК

_______________________

УТВЕРЖДЕНА

заместитель директора поУВР

______________ Благая Т.В.

«____»____________20 г.

1. Содержание

стр.

5

7

24

41

Код и наименование формируемых

компетенций

Планируемыерезультатыосвоенияпредмета

Общие

Предметные

ОК 01. Выбирать способы решения задач

профессионально й деятельности применительно к различным контекстам

Вчаститрудовоговоспитания:

• готовность к труду, осознание ценности мастерства, трудолюбие;

• готовность к активной деятельности технологической и социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такую деятельность;

• интерес к различным сферам профессиональной деятельности,

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

Базовыелогическиедействия:

• самостоятельно формулировать и актуализировать проблему, рассматривать ее всесторонне;

• устанавливать существенный признак или основания для сравнения, классификации и обобщения;

• определятьцелидеятельности,задавать

параметры и критерии их достижения;

- владеть системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия (химический элемент, атом, электронная оболочка атома,s-,p-,d- электронные орбитали атомов, ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль, молярная масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и азотсодержащие соединения, биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения, кристаллическая решетка, типы химических реакций (окислительно-восстановительные, экзо- и эндотермические, реакции ионного обмена), раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, скорость химической

реакции, химическое равновесие),теории и законы

• выявлять закономерности и противоречия в рассматриваемых явлениях;

• вносить коррективы в деятельность, оценивать соответствие результатов целям, оценивать риски последствий деятельности;

• развивать креативное мышление при решении жизненных проблем

Базовыеисследовательскиедействия:

• владеть навыками учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем;

• выявлять причинно-следственные связи и актуализировать задачу, выдвигать гипотезу ее решения, находить аргументы для доказательства своих утверждений, задавать параметры и критерии решения;

• анализировать полученные в ходе решения задачи результаты, критически оценивать их достоверность, прогнозировать изменение в новых условиях;

• уметь переносить знания в познавательную и практическую области жизнедеятельности;

• уметь интегрировать знания из разных предметных областей;

• выдвигатьновыеидеи,предлагать

(теория химического строения органических веществ А.М. Бутлерова, теория электролитической диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы), закономерности, символический язык химии, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности человека;

• уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других естественнонаучных предметов;

• уметь использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия важнейших веществ (этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая сода и других),составлять формулы неорганических и

органическихвеществ,уравненияхимических

Оригинальные подходы и решения;

-способность их использования в познавательной и социальной практике

реакций, объяснять их смысл; подтверждать характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций;

• уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических и органических веществ к определенным классам и группам соединений, характеризовать их состав и важнейшие свойства; определять виды химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), типы кристаллических решеток веществ; классифицировать химические реакции;

• сформировать представления: о материальном единстве мира, закономерностях и познаваемости явлений природы; о месте и значении химии в системе естественных наук и ее роли в обеспечении устойчивого развития человечества: в решении проблем экологической, энергетической и пищевой безопасности, в развитии медицины, создании новых материалов, новых источников энергии, в обеспечении рационального природопользования, в формировании мировоззрения и общей культуры человека, а также экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

• владеть системой химических знаний, которая

включает: основополагающие понятия (дополнительно к системе понятий базового уровня)

- изотопы, основное и возбужденное состояние атома, гибридизация атомных орбиталей, химическая связь (" " и "", кратные связи), молярная концентрация, структурная формула, изомерия (структурная, геометрическая (цис-транс- изомерия), типы химических реакций (гомо- и гетерогенные, обратимые и необратимые),растворы (истинные, дисперсные системы), кристаллогидраты, степень диссоциации, электролиз, крекинг); теории и законы, закономерности, мировоззренческие знания, лежащие в основе понимания причинности и системности химических явлений, современные представления о строении вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровнях; представления о механизмах химических реакций, термодинамических и кинетических закономерностях их протекания, о химическом равновесии, дисперсных системах, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших неорганических и органических веществ в быту и

практическойдеятельностичеловека;общих

научных принципах химического производства (на примере производства серной кислоты, аммиака, метанола, переработки нефти);

• уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин (массы, объема газов, количества вещества), характеризующих вещества с количественной стороны: расчеты по нахождению химической формулы вещества; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества или дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции; расчеты теплового эффекта реакций, объемных отношений газов;

• уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других предметов для более осознанного понимания и

объяснениясущностиматериальногоединства

мира; использовать системные химические знания для объяснения и прогнозирования явлений, имеющих естественнонаучную природу;

• уметь использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия веществ, относящихся к изученным классам органических и неорганических соединений; использовать химическую символику для составления формул неорганических веществ, молекулярных и структурных (развернутых, сокращенных и скелетных) формул органических веществ; составлять уравнения химических реакций и раскрывать их сущность: окислительно- восстановительных реакций посредством составления электронного баланса этих реакций; реакций ионного обмена путем составления их полных и сокращенных ионных уравнений; реакций гидролиза, реакций комплексообразования (на примере гидроксокомплексов цинка и алюминия); подтверждать характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций;

• уметьклассифицироватьнеорганическиеи

органические вещества и химические реакции,

самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации изучаемых химических объектов; характеризовать состав и важнейшие свойства веществ, принадлежащих к определенным классами группам соединений (простые вещества, оксиды, гидроксиды, соли; углеводороды, простые эфиры, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, амины, аминокислоты, белки); применять знания о составе и свойствах веществ для экспериментальной проверки гипотез относительно закономерностей протекания химических реакций и прогнозирования возможностей их осуществления;

• уметь подтверждать на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности органических соединений от кратности и типа ковалентной связи (" " и ""), взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах; а также от особенностей реализации различных механизмов протекания реакций;

• уметь характеризовать электронное строение атомов (в основном и возбужденном состоянии) и ионов химических элементов 1 - 4 периодов Периодической системы Д.И.Менделеева и их

валентные возможности, используя понятия "s","p",

"d-электронные" орбитали, энергетические уровни; объяснять закономерности изменения свойств химических элементов и образуемых ими соединений по периодам и группам;

ОК02.

В области ценности научного познания:

- уметь планировать и выполнять химический

Использовать

- сформированность мировоззрения,

эксперимент (превращения органических веществ

современные

соответствующего современному уровню

при нагревании, получение этилена и изучение его

средствапоиска,

развития науки и общественной практики,

свойств, качественные реакции на альдегиды,

анализаи

основанного на диалоге культур,

крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков

интерпретации

способствующего осознанию своего места в

при нагревании, цветные реакции белков;

информации,и

поликультурном мире;

проводить реакции ионного обмена, определять

информационные

-совершенствование языковой и читательской

среду водных растворов, качественные реакции на

технологиидля

Культуры как средства взаимодействия между

сульфат-,карбонат-ихлорид-анионы,накатион

выполнениязадач

людьмиипознаниямира;

аммония; решать экспериментальные задачи по

профессионально

- осознание ценности научной деятельности,

темам"Металлы"и"Неметаллы")всоответствиис

й деятельности

готовность осуществлять проектную и

Правиламитехникибезопасностиприобращениис

исследовательскуюдеятельностьиндивидуально

веществами и лабораторным оборудованием;

и вгруппе;

представлять результаты химического

Овладение универсальными учебными

эксперимента в форме записи уравнений

познавательнымидействиями:

соответствующих реакций и формулировать

Работа синформацией:

Выводынаосновеэтихрезультатов;

-владетьнавыкамиполученияинформациииз

-уметь анализировать химическую информацию,

источников разных типов, самостоятельно

получаемую из разных источников (средств

Осуществлятьпоиск,анализ,систематизациюи

массовойинформации,сетьИнтернетидругие);

интерпретацию информации различных видов и форм представления;

• создавать тексты в различных форматах с учетом назначения информации и целевой аудитории, выбирая оптимальную форму представления и визуализации;

• оценивать достоверность, легитимность информации, ее соответствие правовым и морально-этическим нормам;

• использовать средства информационных и коммуникационных технологий в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

• владеть навыками распознавания и защиты информации, информационной безопасности личности

• владеть основными методами научного познания веществ и химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование);

• уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества; использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением;

• уметь самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цели исследования, предоставлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их достоверность;

• уметь осуществлять целенаправленный поиск химической информации в различных источниках (научная и учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет и другие), критически анализировать химическую информацию, перерабатывать ее и использовать в соответствии с поставленной учебной задачей;

• владеть системой знаний о методах научного познания явлений природы, используемых в естественных науках и умениями применять эти знания при экспериментальном исследовании веществ и для объяснения химических явлений, имеющих место в природе практической

деятельности человека и в повседневной жизни;

ОК04.

Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и

команде

• готовность к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;

-овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности; Овладение универсальными коммуникативными действиями:

Совместнаядеятельность:

• понимать и использовать преимущества командной и индивидуальной работы;

• принимать цели совместной деятельности,

организовывать и координировать действия по ее

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по

темам"Металлы"и"Неметаллы")в соответствии с

достижению: составлять план действий, распределять роли с учетом мнений участников обсуждать результаты совместной работы;

• координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;

• осуществлять позитивное стратегическое поведение в различных ситуациях, проявлять творчество и воображение, быть инициативным Овладение универсальными регулятивными действиями:

Принятие себя и других людей:

• принимать мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности;

• признавать свое право и право других людей на ошибки;

• развивать способность понимать мир с позиции другого человека;

правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;

-уметь самостоятельно планировать и проводить химический эксперимент (получение и изучение свойств неорганических и органических веществ, качественные реакции углеводородов различных классов и кислородсодержащих органических веществ, решение экспериментальных задач по распознаванию неорганических и органических веществ) с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием, формулировать цели исследования, предоставлять в различной форме результаты эксперимента, анализировать и оценивать их

достоверность;

ОК07.

Содействовать сохранению окружающей среды,

ресурсосбережен

В области экологического воспитания:

- сформированность экологической культуры, понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, осознание глобального характера

экологическихпроблем;

- сформировать представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для

решения практических задач и экологически

ию, применять знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

• планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания целей устойчивого развития человечества;

• активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;

• умение прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;

• расширение опыта деятельности экологической направленности;

• овладениенавыкамиучебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;

обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

• уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации;

• уметь прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; использовать полученные знания для принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией;

• уметь осознавать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации,и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращенияихвредноговоздействияна

организм человека.

ПК1.2. Обеспечивать безопасную окружающую среду.

- сформированность экологической культуры,

понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной

- сформировать представления: о химической

составляющей естественно-научной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в

среды, осознание глобального характера экологических проблем;

• планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания целей устойчивого развития человечества;

• активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;

• умение прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;

• расширение опыта деятельности экологической направленности;

• овладениенавыкамиучебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;

формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

• уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации;

• уметь прогнозировать, анализировать и оценивать с позиций экологической безопасности последствия бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ; использовать полученные знания для принятия грамотных решений проблем в ситуациях, связанных с химией;

• уметьосознаватьопасностьвоздействиянаживые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации, и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвращения их вредного воздействия на

организм человека.

Коды личностных результатов реализации программы воспитания

Личностные результаты реализации программы воспитания

ЛР 9

Соблюдающий и пропагандирующий правила здорового и безопасного образа жизни ,спорта ; предупреждающий либо преодолевающий зависимости от алкоголя ,табака ,психоактивных веществ, азартных игр и т.д. Сохраняющий психологическую устойчивость в ситуативно-сложных и стремительно меняющихся ситуациях.

ЛР 10

Заботящийся о защите окружающей среды, собственной и чужой безопасности, в том числе цифровой.

Вид учебной работы

Объем часов

Объем учебной нагрузки (всего)

144

Всего учебных занятий

124

Теоретическое обучение

100

Лабораторные работы и практические занятия

24

Консультации

16

Промежуточная аттестация (экзамен)

4

№№ уроков

Номера тем

Наименование темы уроков

Урок

Практика

Лабораторная работа

Семестр 1. Раздел №1. Теоретические основы органической химии.(4ч)

1

1.1

Органическая химия.

2

2

1.2.

Теория строения о/с Бутлерова А.М.

2

Раздел №2Углеводороды.(32ч)

3

2.1

Предельные УВ. Алканы. Строение, физ.свойства.

2

4

2.2

Химические свойства алканов. Получение и применение алканов

2

2

5

2.3

Циклоалканы. Свойства, получение.

2

6

2.4

Предельные УВ. Обобщение материала

2

7

2.5

Непредельные УВ. Этиленовые углеводороды.

2

2

8

2.6

Ацетиленовые УВ.

2

2

9

2.7

Диеновые-получение, строение, свойства.

2

10

2.8

Непредельные УВ. Обобщение материала.

2

11

2.9

Ароматические углеводороды. Гомологический ряд аренов, общая формула, номенклатура и изомерия.

2

12

2.10

Физиче­ские свойства аренов. Химические свойства бензола и его гомологов.

2

13

2.11

Природные источники УВ

2

14

2.12

Галогенпроизводные УВ

2

15

2.13

Понятие о металлоорганиче­ских соединениях.

2

Раздел №3. Кислородсодержащие органические соединения.(22ч)

16

3.1

Предельные одноатомные спирты.

2

2

17

3.2

Многоатомные спирты

2

2

18

3.3

Фенол

2

19

3.4

Карбонильные соединения: альдеги­ды и кетоны.

2

20

3.5

Одноосновные предельные карбоно­вые кислоты.

2

2

21

3.6

Сложные эфиры.

2

22

3.7

Жиры.

2

23

3.8

Углеводы.

2

Раздел № 4. Азотсодержащие органические соединения.(8ч)

24.

4.1

Амины.

2

25

4.2

Аминокислоты.

2

Семестр 2

26

4.3

Белки.

2

2

Раздел №5. Высокомолекулярные соединения.(4 ч)

27

5.1

Основные понятия химии высокомо­лекулярных соединений

2

28

5.2

Полимерные материалы.

2

Раздел № 6. Теоретические основы химии.(54ч)

29

6.1

Атом. Состав атомных ядер. Химиче­ский элемент.

2

30

6.2

Периодический закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделеева

2

31

6.3

Закономерности изменения свойств химических элементов

2

32

6.4

Химическая связь. Виды химиче­ской связи:

2

33

6.5

Вещества молекулярного и немолеку­лярного строения.

2

2

34

6.6

Понятие о дисперсных системах

2

35

6.7

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

2

36

6.8

Скорость химической реакции

2

2

37

6.9

Принцип Ле-Шателье.

2

38

6.10

Гидролиз солей.

2

39

6.11

Окислительно-восстановительные реакции

2

2

40

6.12

Положение неметаллов в Периодиче­ской системе химических элементов Д. И. Менделеева

2

2

41

6.13

Водород. Кислород. Получение, физические и химические свойства

2

42

6.14

Сера и ее соединения.

2

43

6.15

Азот и фосфор и их соединения.

2

44

6.16

Положение металлов в Периодиче­ской системе химических элементов.

2

2

45

6.17

Общая характеристика металлов IA-группы

2

46

6.18

Общая характеристика металлов ПА-группы

2

47

6.19

Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп)

2

48

6.20

Роль химии в обеспечении устойчиво­го развития человечества.

2

49

6.21

Роль химии в развитии медицины

2

50

6.22

Химия в сельском хозяйстве.

2

100

18

6

Консультации

16

Промежуточная аттестация в форме экзамена

4

Итого

120

18

6

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала

Число часов, отводимое на их изучение

ЛР

ОК

Семестр 1

Раздел 1. Теоретические основы органической химии (4ч)

1. Тема 1. Предмет органиче­ской химии. Теория хими­ческого строения органиче­ских соединений .

1.Предмет и значение органической химии, представление о многообразии органических соединений.

Электронное строение атома углерода: основное и возбуждённое состояния. Валентные возможности атома углерода. Химическая связь в органи­ческих соединениях. Типы гибриди­зации атомных орбиталей углерода. Механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцептор­ный). Типы перекрывания атомных орбиталей: о- и л-связи. Одинарная, двойная и тройная связь. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Понятие о свободном радикале, нуклеофиле и электрофиле.

2.Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова и совре­менные представления о структуре молекул. Значение теории строения органических соединений.

Молекулярные и структурные форму­лы. Структурные формулы различ­ных видов: развёрнутая, сокращён­ная, скелетная.

Изомерия. Виды изомерии: структур­ная, пространственная.

Электронные эффекты в молекулах органических соединений (индуктив­ный и мезомерный эффекты).

Представление о классификации органических веществ. Понятие о функциональной группе. Гомоло­гия. Гомологические ряды. Систематическая номенклатура (ШРАС) органических соединений и тривиальные названия отдельных представителей.

Особенности и классификация органических реакций. Окислитель­но-восстановительные реакции в органической химии.

Демонстрации

1. Ознакомление с образцами органи­ческих веществ и материалами на их основе.

2. Опыты по превращению органиче­ских веществ при нагревании (плав­ление, обугливание и горение).

Моделирование молекул органиче­ских веществ

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти поня­тия при описании состава и строе­ния веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Раскрывать смысл положений теории строения органических веществ А. М. Бутлерова и приме­нять их для объяснения зависимо­сти свойств веществ от состава и строения. Использовать химическую символи­ку для составления молекулярных и структурных (развёрнутых, сокращённых, скелетных) формул органических веществ.

---Определять одинарные и кратные химические связи в органических соединениях.

---Характеризовать роль и значение органической химии в решении проблем экологической и пищевой безопасности, в развитии медици­ны, в создании новых материалов, в обеспечении рационального природопользования; подтверждать её связь с другими науками.

---Использовать модели органических веществ для иллюстрации их химического и пространственного строения.

2

2

ЛР 10

ОК4

Раздел 2. Углеводороды (32 ч)

Тема 2. Предельные углево­дороды — алканы, цикло­алканы .

1Алканы.Гомологический ряд алка­нов, общая формула, номенклатура и изомерия. Электронное и простран­ственное строение молекул алканов, зр³-гибридизация атомных орбиталей углерода, о-связь. Конформеры. Физические свойства алканов.

2.Химические свойства алканов: реакции замещения, изомеризации, дегидрирования, циклизации, пиролиза, крекинга, горения. Пред­ставление о механизме реакций радикального замещения.

Нахождение в природе. Способы получения алканов.

3.Циклоалканы. Общая формула, номенклатура и изомерия. Особенно­сти строения и химических свойств малых (циклопропан, циклобутан) и обычных (циклопентан, циклогек­сан) циклоалканов. Способы получе­ния циклоалканов.

4. Применение алканов и циклоалканов.

Демонстрация

1. Моделирование молекул алканов и циклоалканов.

2

2

2

2

ЛР 10

ОК 2

ПК 1.2.

Практическая работа

№ 1. Предельные углеводороды. Свойства, получение.Получение метана и изучение его свойств.

---Владеть изучаемыми химическими понятиями.

---Выявлять характерные признаки понятий, устанавливать их взаи­мосвязь, использовать соответству­ющие понятия при описании состава, строения и превращений органических соединений.

Использовать химическую символи­ку для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой, скелетной) формул углеводородов называть их по номенклатуре ИЮПАК; приводить тривиальные названия отдельных представителей углеводородов.

---Характеризовать состав, строение, применение, физические и химиче­ские свойства, важнейшие способы получения углеводородов, принад­лежащих к различным классам.

Вычисления

---определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав;

---нахождение молекулярной форму­лы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания; — расчёты по уравнению химической реакции

Устанавливать принадлежность углеводородов к определённому классу по составу и строению.

2

Тема 3. Непредельные углеводороды: алкены, алкадиены, алкины.

1.Алкены. Гомологический ряд алке­нов, общая формула, номенклатура. Электронное и пространственное стро­ение молекул алкенов, зр²-гибридизация атомных орбиталей углерода, о- и л-связи. Структурная и геометрическая (цис-транс-) изомерия. Физические свойства алкенов.

Химические свойства: реакции присоединения, замещения в «-поло­жение при двойной связи, полимери­зации и окисления. Представление о механизме реакции электрофильно­го присоединения. Правило Марков- никова. Качественные реакции на двойную связь.

Способы получения и применение алкенов.

2.Алкадиены. Классификацияалкадие­нов (сопряжённые, изолированные, кумулированные). Особенности электронного строения и химических свойств сопряжённых диенов, . Полимери­зация сопряжённых диенов. Способы получения и применение алкадиенов.

3.Алкины. Гомологический ряд алки­нов, общая формула, номенклатура и изомерия. Электронное и простран­ственное строение молекул алкинов, зр-гибридизация атомных орбиталей углерода. Физические свойства алкинов.

Химические свойства: реакции присоединения, димеризации и три- меризации, окисления. Кислотные свойства алкинов, имеющих конце­вую тройную связь. Качественные реакции на тройную связь.

Способы получения и применение алкинов.

4.Применение непредельных углеводородов

Демонстрации

1. Качественные реакции на непре­дельные углеводороды различных классов (обесцвечивание бромной или иодной воды, раствора перманганата калия, взаимодействие ацетилена с гидроксидом диамминсеребра(1)).

2. Образцы пластмасс и каучуков.

Коллекции «Нефть»

1. Моделирование молекул непредель­ных углеводородов.

Практические работы

№ 2. Алкены .Получение этилена и изучение его свойств.

№ 3. Алкины.Получение ацетилена и изучение его свойств.

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав;

• нахождение молекулярной форму­лы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания;

расчёты по уравнению химической реакции

---Характеризовать источники углево­дородного сырья (нефть, природный газ, уголь), способы его переработ­ки и практическое применение получаемых при этом продуктов.

---Использовать общенаучные методы познания при самостоятельном планировании, проведении и описа­нии химического эксперимента (лабораторные и практические работы).

----Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь­зовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с веществами в соответ­ствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практиче­ских работ по получению и изуче­нию органических веществ.

---Представлять результаты экспери­мента в форме записи уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их основе. Проводить вычисления для опреде­ления молекулярной формулы органического вещества по уравне­нию химической реакции и по массовым долям элементов, входя­щих в его состав, по массе (объёму) продуктов сгорания.

2

2

2

2

2

2

ЛР 10

ОК 2

Тема 4. Ароматические углеводороды .

1.Ароматические углеводороды (аре­ны). Гомологический ряд аренов, общая формула, номенклатура и изомерия. Электронное и простран­ственное строение молекулы бензола. Правило ароматичности, примеры ароматических соединений.

2.Физиче­ские свойства аренов. Химические свойства бензола и его гомологов: реакции замещения в бензольном кольце и углеводород­ном радикале, реакции присоедине­ния, окисление гомологов бензола. Представление о механизме реакций электрофильного замещения. Представление об ориентирующем действии заместителей в бензольном кольце на примере алкильных радикалов, карбоксильной и гидрок­сильной групп, аминогруппы и нитро­группы, атомов галогенов.

Особенности химических свойств стирола. Полимеризация стирола. Способы получения и применение ароматических углеводородов.

Вычисления

• определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав;

• нахождение молекулярной фор­мулы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгора­ния;

расчёты по уравнению химической реакции

2

2

ЛР 10

ОК 7

Тема 5. Природные источ­ники и переработка углево­дородов .

1.Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и её происхождение.

Каменный уголь и продукты его переработки.

Способы переработки нефти: перегон­ка, крекинг (термический, каталити­ческий), риформинг, пиролиз. Про­дукты переработки нефти, их приме­нение в промышленности и в быту. Генетическая связь между различны­ми классами углеводородов.

Демонстрации

Коллекции «Нефть» и «Уголь».

.

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав; — нахождение молекулярной форму­лы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания;

— расчёты по уравнению химической реакции

2

ЛР 10

ОК7

ПК 1.2.

Тема 6. Галоген- производные углеводородов .

1.Электронное строение галогенопроиз­водных углеводородов. Реакции замещения галогена на гидроксогруп- пу, нитрогруппу, цианогруппу, аминогруппу. Действие на гало- генпроизводные водного и спиртового раствора щёлочи. Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цин­ком. 2.Понятие о металлоорганиче­ских соединениях. Использование галогенпроизводных в быту, технике и в химическом синтезе.

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав— нахождение молекулярной форму­лы органического соединения по массе (объёму) продуктов сгорания;

— расчёты по уравнению химической реакции

2

2

ЛР 10

ОК2,7

Раздел 3. Кислородсодержащие органические соединения (22 ч)

Тема 7. Спирты. Фенол .

1.Предельные одноатомные спирты. Строение молекул (на примере метано­ла и этанола). Гомологический ряд, общая формула, изомерия, номенкла­тура, классификация. Физические свойства спиртов. Водородная связь. Химические свойства: реакции замеще­ния, дегидратации, окисления, взаимо­действие с органическими и неоргани­ческими кислотами. Качественная реакция на одноатомные спирты. Представление о механизме реакций нуклеофильного замещения. Действие этанола и метанола на организм челове­ка. Способы получения и прим Простые эфиры, номенклатура и изомерия. Особенности физических и химических свойств.

2.Многоатомные спирты: этиленгли­коль и глицерин. Физические и хими­ческие свойства: реакции замещения, взаимодействие с органическими и не­органическими кислотами, качествен­ная реакция на многоатомные спир­ты. Действие на организм человека. Способы получения и применение многоатомных спиртов.

3.Фенол. Строение молекулы, взаимное влияние гидроксогруппы и бензольно­го ядра. Физические свойства фенола. Особенности химических свойств фенола. Качественные реакции на фенол. Токсичность фенола. Способы получения и применение фенола.

Профессиональная направленность: Применение этанола в медицинской практике.

Фенолформальдегидная смола.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Взаимодействие этанола с натрием.

3. Окисление этилового спирта дихроматом калия (возможно исполь­зование видеоматериалов).

Лабораторная работа №1

1. Реакция глицерина с гидроксидом меди(П).

2. Окисление этилового спирта в альдегид на раскалённой медной проволочке.

приводить тривиальные название одноатомных спиртов.

Практическая работа

№ 4. Решение экспериментальных задач по теме «Спирты и фенолы».

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе, объёму) продуктов реакции и/ или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

---Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти поня­тия при описании состава и строе­ния веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Использовать химическую символи­ку для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул кислородсо­держащих органических веществ.

Устанавливать принадлежность кислородосодержащих органиче­ских веществ к определённому классу по составу и строению, называть их по номенклатуре названия отдельных представителей кислородсодержащих соединений.

---Характеризовать состав, строение, применение, физические и химиче­ские свойства, важнейшие способы получения представителей различ­ных классов кислородсодержащих соединений; выявлять генетиче­скую связь между ними и подтвер­ждать её наличие уравнениями соответствующих химических реакций с использованием струк­турных формул веществ.

----Подтверждать на конкретных примерах характер зависимости реакционной способности кислород­содержащих органических веществ от функциональных групп в составе их молекул, от взаимного влияния атомов и групп атомов в молекулах.

----Описывать состав, химическое стро­ение и применение жиров и углево­дов, характеризовать их значение для жизнедеятельности организмов.

Осознавать опасность воздействия на живые организмы определённых кислородсодержащих органических веществ и пояснять на примерах способы уменьшения и предотвра­щения их вредного воздействия на организм человека.

2

2

2

2

2

ЛР 9,

10

ОК 7

Тема 8. Альдегиды. Карбо­новые кислоты. Сложные эфиры. Жиры .

1.Карбонильные соединения: альдеги­ды и кетоны. Электронное строение карбонильной группы. Гомологиче­ские ряды альдегидов и кетонов, общая формула, изомерия и но­менклатура. Физические свойства альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов и кетонов (реакции присоединения). Представление о механизме реакций нуклеофильного присоединения. Окисление альдегидов, качественные реакции на альдегиды. Способы получения и применение альдегидов и кетонов.

2. Одноосновные предельные карбоно­вые кислоты. Особенности строения молекул карбоновых кислот. Изоме­рия и номенклатура. Физические свойства, водородные связи. Химиче­ские свойства: кислотные свойства, реакция этерификации, реакции с участием углеводородного радикала. Понятие о производных карбоновых кислот: сложных эфирах, ангидри­дах, галогенангидридах, амидах, нитрилах. Особенности свойств муравьиной кислоты.

Многообразие карбоновых кислот. Особенности свойств непредельных и ароматических карбоновых кислот, дикарбоновых кислот, гидроксикар­боновыхкилот. Представители высших карбоновых кислот: стеари­новая, пальмитиновая, олеиновая, линолевая, линоленовая кислоты. Способы получения и применение карбоновых кислот.

3.Сложные эфиры. Гомологический ряд, общая формула, изомерия и номенклатура. Физические и хими­ческие свойства(гидролиз в кислой и щелочной среде).

4.Жиры. Строение, физические и химиче­ские свойства: гидролиз в кислой и щелочной среде. Особенности свойств жиров, содержащих остатки непредель­ных жирных кислот. Жиры в природе. Мыла как соли высших карбоновых кислот, их моющее действие. Поня­тие о синтетических моющих средствах (СМС).

Практическая работа

№ 5. Решение экспериментальных задач по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры».

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе, объёму) продуктов реакции и/или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

--Использовать общенаучные методы познания при самостоятельном планировании, проведении и описа­нии химического эксперимента (лабораторные и практические работы).

---Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при исполь­зовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с веществами в соответ­ствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практиче­ских работ по получению и изуче­нию органических веществ.

---Представлять результаты экспери­мента в форме записи уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их основе.

Проводить вычисления для опреде­ления молекулярной формулы органического веществапо уравнению химической реакции и по массовым долям элементов, входящих в его состав, а также на определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

----Самостоятельно планировать

и осуществлять свою познаватель­ную деятельность; принимать активное участие в групповой учебной деятельности

2

2

2

2

2

ЛР 9,

10

ОК 2,1

Тема 9. Углеводы .

1.Общая характеристика углеводов. Классификация углеводов (моно-, ди- и полисахариды).

Моносахариды: глюкоза, фруктоза, галактоза, рибоза, дезоксирибоза. Физические свойства и нахождение в природе. Фотосинтез. Химические свойства глюкозы: с участием спиртовых и альдегидной групп, спиртовое и молочнокислое брожение глюкозы. Применение глюкозы, её значение в жизнедеятель­ности организма.

Дисахариды: сахароза, мальтоза и лактоза. Восстанавливающие и не восстанавливающие дисахариды. Гидролиз дисахаридов. Нахождение в природе и применение дисахаридов. Полисахариды: крахмал, гликоген и целлюлоза. Строение макромолекул крахмала, гликогена и целлюлозы. Физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с иодом). Химические свойства целлюлозы (гидролиз, получение эфиров целлюлозы). Понятие об искусственных волокнах (вискоза, ацетатный шёлк).

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества массе, объёму) продуктов реакции и/ или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

2

ЛР 9,

10

ОК 2,4,7

Раздел 4. Азотсодержащие органические соединения (8ч)

Тема 10. Амины. Аминокислоты. Белки

1.Амины — органические производные аммиака. Классификация аминов: алифатические и ароматические; первичные, вторичные и третичные. Строение молекул, общая формула, изомерия, номенклатура и физиче­ские свойства. Химические свойства алифатических аминов: основные свойства, алкилирование, взаимодей­ствие первичных аминов с азотистой кислотой. Соли алкиламмония. Анилин — представитель аминов ароматического ряда. Строение анилина. Взаимное влияние групп атомов в молекуле анилина. Особен­ности химических свойств анилина. Качественные реакции на анилин. Способы получения и применение алифатических аминов. Получение анилина из нитробензола.

2.Аминокислоты. Номенклатура и изомерия. Отдельные представители а-аминокислот: глицин, аланин, фенилаланин, серин, глутаминовая кислота, лизин, цистеин. Оптиче­ская изомерия аминокислот: D- и L-аминокислоты. Физические свойства аминокислот. Химические свойства аминокислот как амфотер­ных органических соединений, реакция поликонденсации, образова­ние пептидной связи. Биологическое значение аминокислот. Синтез и гидролиз пептидов.

3.Белки как природные полимеры. Первичная,вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков:гидролиз, денатура­ция, качественные реакции на белки. Понятие об азотсодержащих гетеро­циклических соединениях. Пирими­диновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение и биологическая роль.

Профессиональная направленность:Аминокислоты-свойства и польза для организма.

Лабораторная работа №2

1. Растворение белков в воде.

Денатурация белков при нагревании. 3. Цветные реакции на белки.

№ 7. Решение экспериментальных задач по теме «Распознавание органи­ческих соединений».

Вычисления

— определение молекулярной форму­лы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав; по массе (объёму) продуктов сгорания; по количеству вещества (массе, объёму) продуктов реакции и/ или исходных веществ;

— решение расчётных задач на определение доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти поня­тия при описании состава и строе­ния веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Использовать химическую символи­ку для составления молекулярных и структурных (развёрнутой, сокращённой) формул азотсодержа­щих органических веществ.

---Определять принадлежность азотосодержащих веществ к опреде­лённому классу по составу и строе­нию, называть их по номенклатуре ШРАС; приводить тривиальные названия отдельных представите­лей.

---Характеризовать состав, строение, применение, физические и химиче­ские свойства, важнейшие способы получения типичных представите­лей азотсодержащих соединенийОписывать состав, структуру, основные свойства белков; пояснять на примерах значение белков для организма человека.

----Проводить вычисления для опреде­ления молекулярной формулы органического вещества по массо­вым долям элементов, входящих в его состав, а также по уравнени­ям химических реакций.

---Использовать общенаучные методы познания — наблюдать и описывать демонстрационный эксперимент.

Самостоятельно планировать и осуществлять свою познаватель­ную деятельность; принимать активное участие в групповой учебной деятельности

2

2

2

2

ЛР 10

ОК 2,7

2 семестр Раздел 5. Высокомолекулярные соединения (4 ч)

Тема 11. Высокомолекуляр­ные соединения .

1.Основные понятия химии высокомо­лекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекуляр­ная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений — полимеризация и поликонденсация.

2 Полимерные материалы. Пластмассы (полиэтилен, полипропилен, поливи­нилхлорид, полистирол, полиметил­метакрилат, поликарбонаты, поли- этилентерефталат). Утилизация и переработка пластика.

Эластомеры: натуральный каучук, синтетические каучуки (бутадиено­вый, хлоропреновый, изопреновый) и силиконы. Резина.

Волокна: натуральные (шерсть, шёлк), искусственные (вискоза, ацетатное волокно), синтетические (капрон и лавсан).

2

2

ЛР 10

ОК 1,7

ПК 1.2.

Раздел 6. Теоретические основы химии (54 ч)

Тема 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева .

1.Атом. Состав атомных ядер. Химиче­ский элемент. Изотопы.

Корпускулярно-волновой дуализм, двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов, квантовые числа. Энергети­ческие уровни и подуровни. Атомные орбитали. Классификация химиче­ских элементов (s-, р-, d-,/-элементы). Распределение электронов по атом­ным орбиталям; принцип минимума энергии, принцип Паули, правило Хунда. Электронные конфигурации атомов элементов первого — четвёртого периодов в основном и возбуждённом состоянии, электрон­ные конфигурации ионов.

Понятие об энергии ионизации, энергии сродства к электрону.Электроотрицательность. 2.Периодический закон и Периодиче­ская система химических элементов Д. И. Менделеева. Связь периодиче­ского закона и Периодической системы химических элементов с современной теорией строения атомов.

3.Закономерности изменения свойств химических элементов и обра­зуемых ими простых и сложных веществ по группам и периодам. Значение периодического закона Д. И. Менделеева.

2

2

2

ЛР10

ОК 1,2

Тема 2. Строение вещества. Многообразие веществ .

1.Химическая связь. Виды химиче­ской связи: ковалентная, ионная, металлическая. Механизмы образо­вания ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Энергия и длина связи. Полярность, направ­ленность и насыщаемость ковалент­ной связи. Кратные связи. Водород­ная связь. Межмолекулярные взаимодействия.

Валентность и валентные возможно­сти атомов. Гибридизация атомных орбиталей. Связь электронной структуры молекул с их геометрическим строением (на примере соединений элементов второго периода).

Представления о комплексных соединениях. Состав комплексного иона: комплексообразователь, лиган­ды.

2.Вещества молекулярного и немолеку­лярного строения. Типы кристалличе­ских решёток(структур) и свойства веществ.

3.Понятие о дисперсных системах. Истинные растворы.Представление о коллоидных растворах. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация. Насыщен­ные и ненасыщенные растворы, растворимость. Кристаллогидраты. Классификация и номенклатура неорганических веществ.

Демонстрация

Модели кристаллических решёток.

Практическое занятие. Решение задач. Вычисления.

— с использованием понятий «массо­вая доля растворённого вещества», «молярная концентрация»

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти поня­тия при описании состава и строе­ния веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Определять вид химической связи (ковалентная, ионная, металличе­ская, водородная) в соединениях, тип кристаллической решётки конкретного вещества.

---Объяснять механизмы образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях различного состава.

----Объяснять зависимость свойств веществ от вида химической связи и типа кристаллической решётки.

Проводить вычисления с использо­ванием понятия «массовая доля вещества в растворе»

2

2

2

2

ЛР 10

ОК 1,2,4

Тема 3. Химические реакции (14 ч)

1.Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы веществ; закон сохранения и превра­щения энергии при химических реакциях. Тепловые эффекты хими­ческих реакций. Термохимические уравнения.

2.Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Гомогенные и гетерогенные реакции. Катализ и катализаторы.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на положение химического равновесия: температура, давление и концентрации веществ, участвую­щих в реакции.

3.Принцип ЛеШателье. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (pH) раствора.

4. Гидролиз солей. Реакции ионного обмена.

5.Окислительно-восстановительные реак.ции Степень окисления. Окис­литель и восстановитель. Процессы окисления и восстановления. Важ­нейшие окислители и восстановите­ли. Метод электронного баланса. Электролиз растворов и расплавов веществ.

Практическая работа

№ 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Влияние различных факторов на положение химического равновесия.

Практическая работа

№ 2. Химические реакции в раство­рах электролитов Составление ОВР

Составление молекулярных и ионно-сокращенных уравнений.

Вычисления

• массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвую­щих в реакции веществ;

• массовой доли и молярной концен­трации вещества в растворе;

• массы (объёма, количества веще­ства) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с опре­делённой массовой долей растворён­ного вещества

теплового эффекта реакции

--Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти поня­тия при описании состава и строе­ния веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

--Классифицировать химические реакции по различным признакам (числу и составу реагирующих веществ, тепловому эффекту реакции, изменению степеней окисления элементов, обратимости, участию катализатора и т. и.); самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации химических реакций.

Объяснять закономерности протека­ния химических реакций с учётом их энергетических характеристик, характер изменения скорости хими­ческой реакции в зависимости от различных факторов, а такжехарактер смещения химического равновесия под влиянием внешних воздействий (принцип ЛеШателье).

---Раскрывать сущность: окислитель­но-восстановительных реакций посредством составления электрон­ного баланса этих реакций; реак­ций ионного обмена путём составле­ния их полных и сокращённых ионных уравнений; реакций гидролиза, реакций комплексообра­зования (на примере гидроксоком- плексов цинка и алюминия).

----Проводить и описывать химиче­ский эксперимент: определение среды водных растворов веществ; проведение реакций ионного обмена; изучение влияния различ­ных факторов на скорость реакций.

-----Следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор­ным оборудованием.

Представлять результаты химиче­ского эксперимента в форме записиуравнений соответствующих реакций и делать выводы на их основе.

----Проводить вычисления с использо­ванием понятия «массовая доля вещества в растворе», а также по уравнениям химических реакций, в том числе термохимические расчёты

2

2

2

2

2

2

2

ЛР 10

ОК 1

Тема 4. Неметаллы .

1.Положение неметаллов в Периодиче­ской системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов (на примере кислорода, серы, фосфора и углерода).

2.Водород. Получение, физические и химические свойства (реакции с металлами и неметаллами, восстано­вительные свойства). Гидриды.

Топливные элементы. Галогены. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Галогеново- дороды. Важнейшие кислородсодер­жащие соединения галогенов. Лабораторные и промышленные способы получения галогенов. Применение галогенов и их соедине­ний.

Кислород и озон. Лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Физические и химические свойства кислорода и озона. Примене­ние кислорода и озона. Оксиды и пероксиды.

3.Сера. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Сероводород, сульфиды. Оксид cepbi(IV), оксид серы(У1). Сернистая и серная кислоты и их соли. Особенности свойств серной кислоты. Применение серы и её соединений.

4.Азот. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Аммиак, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Особенности свойств азотной кислоты. Применение азота и его соединений. Азотные удобрения. Фосфор. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Фосфиды и фосфин. Оксиды фосфора, фосфор­ная кислота и её соли. Метафосфор- ная и пирофосфорная кислоты, фосфо­ристая и фосфорноватистая кисло­ты. Применение фосфора и его соединений. Фосфорные удобрения. Углерод, нахождение в природе, аллотропные модификации. Физиче­ские и химические свойства простых веществ, образованных углеродом.

Оксид углерода(П), оксид углерода(1У), угольная кислота и её соли. Активиро­ванный уголь, адсорбция. Фуллерены, графен, углеродные нанотрубки. Применение простых веществ, образо­ванных углеродом, и его соединений. Кремний. Нахождение в природе, способы получения, физические и химические свойства. Оксид крем- ния(ГУ), кремниевая кислота, силика­ты. Применение кремния и его соеди­нений. Стекло, его получение, виды стекла.

Профессиональная направленность:Галогены и их уникальное свойство,поддерживать важные химико-биологические обменные процессы.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».

Вычисления

• массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвую­щих в реакции веществ;

массы (объёма, количества веще­ства) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси; — массы (объёма, количества веще­ства) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества;

— доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

---Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти поня­тия при описании состава и строе­ния веществ, для объяснения отдельных фактов и явлений.

---Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений с учётом строения их атомов и положения в Периоди­ческой системе химических элемен­тов Д. И. Менделеева. Характеризовать (описывать) общие химические свойства неметаллов, их важнейших соединений, под­тверждая это описание примерами уравнений соответствующих химических реакций.

---Составлять уравнения окислитель­но-восстановительных реакций и реакций ионного обмена и рас­крывать их сущность с помощью электронного баланса и ионных уравнений.

---Характеризовать влияние неметал­лов и их соединений на живые организмы; описывать применение в различных областях практиче­ской деятельности человека.

---Подтверждать существование генетической связи между неорга­ническими веществами с помощью уравнений соответствующих химических реакций.

Проводить реакции, подтверждаю­щие качественный состав веществраспознавать опытным путём анионы, присутствующие в водных растворах.

---Наблюдать и описывать демонстра­ционный эксперимент; самостоя­тельно планировать, проводить и описывать химический экспери­мент (лабораторные и практические работы); представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их основе.

---Следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор­ным оборудованием.

---Проводить вычисления по уравне­ниям химических реакций.

---Самостоятельно планировать

и осуществлять свою познаватель­ную деятельность; принимать активное участие в групповой учебной деятельности

2

2

2

2

2

ЛР10

ОК 1,4,7

Тема 5. Металлы

1.Положение металлов в Периодиче­ской системе химических элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов металлов.

Распространение химических элементов-металлов в земной коре. Общие физические свойства метал­лов. Применение металлов в быту и технике. Сплавы металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов: гидрометаллургия, пироме­таллургия, электрометаллургия. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии.

2.Общая характеристика металлов IA-группы Периодической системы химических элементов. Натрий и калий: получение, физические и химические свойства, применение простых веществ и их соединений.

3. Общая характеристика металлов ПА-группы Периодической системы химических элементов. Магний и кальций: получение, физические и химические свойства, применение простых веществ и их соединений. Жёсткость воды и способы её устране­ния.

Алюминий: получение, физические и химические свойства, применение простого вещества и его соединений. Амфотерные свойства оксида и ги­дроксида алюминия, гидроксоком- плексыалюминия.

4.Общая характеристика металлов побочных подгрупп (Б-групп) Периоди­ческой системы химических элементов. Физические и химические свойства хрома и его соединений. Оксиды и гидроксиды хрома(П), хрома(Ш) и хрома(¥1). Хроматы и дихроматы, их окислительные свойства. Получе­ние и применение хрома.

Физические и химические свойства марганца и его соединений. Важней- шие соединения марганца(П), марган- ца(1У), марганца(УТ) и марганца(УП). Перманганат калия, его окислитель­ные свойства.

Физические и химические свойства железа и его соединений. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и желе- за(Ш). Получение и применение железа и его сплавов.

Медь: получение, физические и хими­ческие свойства, применение простого вещества и его соединений.

Цинк: получение, физические и хими­ческие свойства, применение простого вещества и его соединений. Амфотер­ные свойства оксида и гидроксида цинка, гидроксокомплексы цинка.

Демонстрации

1. Коллекция «Металлы и сплавы».

2. Взаимодействие щелочных и щелоч­ноземельных металлов с водой (возмож­но использование видеоматериалов).

Лабораторная работа №3

1. Металлы и их свойства. Взаимодействие гидроксидов алюминия и цинка с растворами кислот и щелочей.

2. Качественные реакции на катионы металлов.

Вычисления

• массы (объёма, количества веще­ства) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с опре­делённой массовой долей растворён­ного вещества или имеет примеси;

• массы (объёма, количества веще­ства) продукта реакции, если одно из веществ

• дано в виде раствора с опре­делённой массовой долей растворён­ного вещества;

доли выхода продукта реакции от теоретически возможного

---Раскрывать смысл изучаемых понятий (выделять их характерные признаки) и применять эти понятия при описании состава и строения неорганических веществ, для объяс­нения отдельных фактов и явлений.

---Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-ме­таллов и их соединений с учётом строения их атомов и положения в Периодической системе химиче­ских элементов Д. И. Менделеева.

---Характеризовать (описывать) общие химические свойства металлов, их важнейших соединений, подтверж­дая это описание примерами уравнений соответствующих хими­ческих реакций; применение металлов в различных областях практической деятельности челове­ка, а также использование их для создания современных материалов и технологий. Описывать способы защиты метал­лов от коррозии.

---Раскрывать сущность окислитель­но-восстановительных реакций посредством составления электрон­ного баланса этих реакций.

--Проводить реакции, подтверждаю­щие характерные свойства изучае­мых веществ, распознавать опыт­ным путём ионы металлов, содержащиеся в водных растворах.

---Проводить и описывать химический эксперимент (лабораторные и прак­тические работы); представлять результаты химического экспери­мента в форме записи уравнений соответствующих реакций и делать выводы на их основе.

---Следовать правилам пользования химической посудой и лаборатор­ным оборудованием.

Проводить вычисления по уравне­ниям химических реакций. Самостоятельно планировать

и осуществлять свою познаватель­ную деятельность; принимать активное участие в групповой

учебной деятельности

2

2

2

2

2

ЛР 10

ОК 1,2,4

Тема 6. Методы познания в химии. Химия и жизнь .

1.Роль химии в обеспечении устойчиво­го развития человечества.

Промыш­ленные способы получения важней­ших веществ (на примере производ­ства аммиака, серной кислоты, метанола). Промышленные способы получения металлов и сплавов. Химическое загрязнение окружаю­щей среды и его последствия. Пробле­ма переработки отходов и побочных продуктов. Роль химии в обеспечении энергетической безопасности. Прин­ципы «зелёной химии».

2.Химия и здоровье человека.. Роль химии в развитии медицины. Химия пищи: основные компоненты, пищевые добавки.

Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия.

Химия в строительстве. Важнейшие строительные материалы (цемент, бетон).

3.Химия в сельском хозяйстве. Органи­ческие и минеральные удобрения. Современные конструкционные материалы, краски, стекло, керами­ка

---Применять правила безопасного обращения с веществами, использу­емыми в повседневной жизни, а также правила безопасного поведения в целях сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимать опасность воздей­ствия на живые организмы опреде­лённых веществ, смысл показателя ПДК, пояснять на примерах способы уменьшения и предотвра­щения вредного воздействия определённых веществ.

----Анализировать и критически оценивать информацию, связанную с химическими процессами и их влиянием на состояние окружаю­щей среды.

----Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологиче­ской направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути её решения.

2

2

2

ЛР 9,

10

ОК 1,4,7

ПК 1.2.

Консультации

16

Экзамен

4

Всего

144

Результаты обучения

(Освоенный умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

- знать важнейшие химические понятия (вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал);

Атомные s-,p-, d- орбитали, моль, молярная масса.

Тестирование, химический диктант, выполнение упражнений, решение задач на вычисление молярной массы. Проверка выполнения самостоятельной работы (рефератов)

- понимать, что такое: химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, молярный объем газообразных веществ, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты.

Тестирование, терминологический диктант, контроль выполнения упражнений.

- знать: основные типы химических реакций в неорганической и органической химии, вещества молекулярного и немолекулярного строения, истинные растворы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислительно- восстановительные реакции, электролиз, скорость химических реакций.

Тестирование, выполнение индивидуальных заданий, проверка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы, выполнение упражнений, решение задач.

- знать: углеродный скелет, функциональная группа гомология, структурная и пространственная изомерия.

Выполнение упражнений, выполнение индивидуальных заданий, составление структурных формул химических веществ, выполнение контрольных заданий.

- знать основные законы химии:: закон сохранения массы веществ,

закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И.Менделеева, закон Авогадро.

Тестирование, проверка самостоятельной внеаудиторной работы, диктант/ блиц- опрос.

- знать основные теории химии, строение атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований, строение органических и неорганических соединений, химическую кинетику.

Тестирование, проверка самостоятельной внеаудиторной работы, химический диктант, выполнение упражнений, выполнение индивидуальных заданий.

- знать классификацию и номенклатуру органических и неорганических соединений.

Химический диктант, выполнение индивидуальных заданий, контроль знаний (устно и письменно).

- знать природные источники углеводородов и способы их переработки.

Блиц- опрос, проверка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы (Рефераты, доклады).

- знать вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, минеральные удобрения, графит, органические кислоты, щелочи, аммиак, неорганические кислоты, углеводороды, фенол, метанол, белки, искусственные волокна, аминокислоты.

Химический диктант, тестирование, решение задач, выполнение индивидуальных заданий, выполнение контрольных заданий, выполнение упражнений, составление химических уравнений, проверка внеаудиторной самостоятельной работы.

- уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре.

Составление структурных формул, химических веществ, выполнение индивидуальных заданий, химический диктант.

- уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд ионов, тип кристаллической решетки, характер среды водных растворов, окислитель и восстановитель.

выполнение индивидуальных заданий, контроль выполнения упражнений, блиц- опрос, химический диктант, тестирование, выполнение контрольных заданий.

- характеризовать s-,p-, d- элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических соединений, строение и свойства органических соединений.

Тестирование, химический диктант, контроль выполнения упражнений, проверка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы (рефератов, докладов, выполнения контрольных заданий, решения задач, составление химических уравнений.)

- объяснять зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Химический диктант, проверка выполнения внеаудиторной самостоятельной работы, решение задач, выполнение индивидуальных заданий.

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений.

Выполнение индивидуальных заданий, решение задач, выполнение контрольных работ, решение экспериментальных задач.

-проводить расчеты по химическим формулам и уравнением реакций.

Решение задач, составление химических уравнений, составление электронных и структурных формул химических веществ.