Программа по дисциплине "химия"

3

Рассмотрено и принято Утверждаю

на заседании Зам директора по УПР Стальнова С И

методической комиссии ___________

Протокол № ______ «__»______________2011 г.

от «__»_______2011 г.

Методист ________ Е. Б. Тихомирова

ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

для обучающихся по профессии

110800.02 ТРАКТОРИСТ-МАШИНИСТ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННОГО ПРОИЗВОДСТВА

ТОРОПЕЦ

2011

Программа учебной дисциплины разработана на основе Федеральных государственных образовательных стандартов (далее – ФГОС) по профессиям начального профессионального образования (далее НПО) 110800.02 Тракторист-машинист сельскохозяйственного производства.

Организация-разработчик: ФГУ «Федеральный институт развития образования»

Разработчики:

Гапонова Светлана Ильинична, преподаватель ГОУ НПО ПУ № 1, г. Торопец

Рекомендована Экспертным советом по профессиональному образованию Федерального государственного учреждения Федерального института развития образования (ФГУ ФИРО).

Заключение Экспертного совета №____________ от «____»__________200__ г.

номер

^©

^©

^©

^©

^©

СОДЕРЖАНИЕ

	стр.
ПАСПОРТ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	3
СТРУКТУРА и ПРИМЕРНОЕ содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ	6
условия реализации учебной дисциплины	12
Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины	14

1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

1.1. Область применения программы

Программа учебной дисциплины «Химия» предназначена для изучения химии в учреждениях начального и среднего профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих и специалистов среднего звена.

Согласно «Рекомендациям по реализации образовательной программы среднего (полного) общего образования в образовательных учреждениях начального профессионального и среднего профессионального образования в соответствии с федеральным базисным учебным планом и примерными учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (письмо Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 03-1180) химия в учреждениях начального профессионального образования (далее – НПО) и среднего профессионального образования (далее – СПО) изучается с учетом профиля получаемого профессионального образования.

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

При освоении профессий НПО и специальностей СПО технического профиля в учреждениях НПО и СПО химия изучается как базовый учебный предмет в объеме 82 часов

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:

Программа ориентирована на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и окружающей среде;

1. Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Основу примерной программы составляет содержание, согласованное с требованиями федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня.

В профильную составляющую программы включено профессионально направленное содержание, необходимое для усвоения профессиональной образовательной программы, формирования у обучающихся профессиональных компетенций.

Отбор содержания проводился на основе следующих ведущих идей:

• материальное единство веществ природы и их генетическая связь;

• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

• познаваемость мира и закономерностей химических процессов;

• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала;

• конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических веществ и в химической эволюции;

• законы природы объективны и познаваемы; знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от химического загрязнения;

• наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем человечества.

1.5 Требования к результатам обучения

В результате изучения учебной дисциплины «Химия» обучающийся должен

Знать\понимать

важнейшие химические понятия

основные законы химии

основные теории химии

важнейшие вещества и материалы

уметь

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных форма

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью; решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям

1.6 Рекомендуемое количество часов на освоение примерной программы учебной дисциплины:

82 часа, из них на 1 курсе 36 часов

На 2 курсе 46 часов

2. СТРУКТУРА и ПРИМЕРНОЕ содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы	Количество часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)	82
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)	82
в том числе:
лабораторные работы	28
контрольные работы	3
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
индивидуальное проектное задание
тематика внеаудиторной самостоятельной работы
Итоговая аттестация в форме зачета

2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»

Наименование разделов и тем	Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся	Объем часов	Уровень освоения
Введение		1
1. Общая и неорганическая химия		35
1.1 Основные понятия и законы		6
	Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Л р №1Расчетные задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе.	2	1
	Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества	2	2
	Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. Л р №2 Конструирование модели атомов химических элементов. Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта–Бриглеба). Работа с коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Модель молярного объема газов. Аллотропия фосфора, кислорода, олова.	2	2
1.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома		4
	Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица.	2	2
	Л р №3 Рассчёт орбиталей атомов химических элементов	2	3
1.3. Строение вещества		8
	Ионная и ковалентная химическая связь	2	2
	Металлическая связь.Агрегатные состояния веществ и водородная связь.	2	2
	Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси	2	3
	Л р №4 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.	2	2
1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация		4
	Вода. Растворы. Растворение. Электролитическая диссоциация.	2	2
	Массовая доля растворенного вещества.Л р №5. Приготовление раствора заданной концентрации. Решение задач	2	3
1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства		8
	Кислоты и их свойства.Л р №6 Химические свойства кислот. Решение задач.	2	2
	Основания и их свойства. Л р №7 Химические свойства оснований. Решение задач.	2	3
	Соли и их свойства.Л р №8 Взаимодействие солей с металлами.	2	3
	Оксиды и их свойства. Решение задач.	2	3
1.6. Химические реакции		2
	Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Л р №9 Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами от их природы. .Решение задач.	2	2
1.7. Металлы и неметаллы		4
	Металлы и неметаллы.	2
	Контрольная работа	1	3
2. Органическая химия		48
2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений	Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Классификация органических веществ. Л р №9 Решение расчётных задач	10 2 2 2
	Классификация реакций в органической химии	2	1
	Л р №10 Изготовление моделей молекул органических веществ.	2	3
2.2. Углеводороды и их природные источники		14
	Алканы.	2	2
	Алкены.	2	2
	Диены и каучуки. Л Р №11 Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины. Решение расчётных задач.	2	3
	Л р №12 Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена – гидролизом карбида кальция.Решение расчётных задач.	2	3
	Алкины.Л р №13 Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде.	2	3
	Природные источники углеводородов. Л р №14Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Решение расчётных задач.	2	3
	Арены. Л р №15 Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Решение задач.	2	3
2.3. Кислородсодержащие органические соединения		14
	Спирты. Л р №16 Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II)	2	2
	Альдегиды.Л р №17 Проведение реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.Решение задач.	2	3
	Карбоновые кислоты. Л р №18 Исследование свойств уксусной кислоты, общих со свойствами минеральных кислот.	2	3
	Фенол	2	3
	Сложные эфиры. Л р №19 Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II).	2	3
	Жиры. Л р №20 Поиск доказательство непредельного характера жидкого жира.	2	3
	Л р №21Решение расчётных задач.	2	3
2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры		8
	Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Л р №22 Решение расчетных задач по органической химии..	2	2
	Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Л р №23 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Решение задач.	2	3
	Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Л р №24 Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом,	2	3
	Контрольная работа	2	3

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)

3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению

Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета и лаборатории «Химия»

Оборудование учебного кабинета:

- посадочные места по количеству обучающихся;

- рабочее место преподавателя;

- комплект учебно-наглядных пособий «Химия»;

- объемные модели металлической кристаллической решетки;

- образцы металлов (стали, чугуна, цветных металлов и сплавов);

- образцы неметаллических материалов.

-образцы органических веществ

- коллекция простых и сложных веществ

-химические реактивы (по перечню)

-компьютер

-проектор

-интер активная доска

-

3.2. Информационное обеспечение обучения

Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы

Основные источники:

Для обучающихся

Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.

Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.

Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.

Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.

Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов общеобразовательных учреждений. – М., 2007.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004.

Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие. – М., 2003.

Ерохин Ю.М. Химия: учебник. – М., 2003.

Для преподавателей

Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов – М., 2004.

Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская – М., 2004.

Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля – М., 2003.

Кузнецова Н.Е. Обучение химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.

Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.

Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)	Формы и методы контроля и оценки результатов обучения
Умения: 1	2
называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре	Самостоятельная работа
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;	Разноуровневые задачи и задания
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;	Собеседование
выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений	Самостоятельная практическая работа
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных форма	Творческое задание
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью; решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям	Проект. Кейс-задача
Знания:
важнейшие химические понятия	Контрольная работа
Основные законы химии	Тест
основные теории химии	Зачёт
важнейшие вещества и материалы	Рефераты