Презентация. Оксиды.

ОКСИДЫ

Кондратьева Марина Владимировна

Учитель химии гимназии №157

Обсуждаемые вопросы:

• –Выучить 3 реакции!!!
• – Выучить 3 реакции!!!
• Выучить 5 способов!!!

Оксиды – бинарные соединения, в которых на первом месте стоит какой-либо элемент, а на втором – кислород в степени окисления –2.

Оксиды могут быть: жидкими (Н 2 О), газообразными (СО, СО 2 ), твердыми (СаО, Fe 2 O 3 )

Могут быть окрашены: NO 2 – газ бурого цвета, CuO – порошок черного цвета, или нет: Н 2 О – бесцветная жидкость.

Могут хорошо растворяться в воде: СаО – оксид кальция, СО 2 – оксид углерода ( IV) , или нет: SiO 2 – оксид кремния (песок).

По продуктам взаимодействия с водой оксиды делят на осн O вные, кисл O тные и амфотЕрные

Основные, т.к.

в результате взаимодействия

оксида с водой образуется

ОСНОВАНИЕ

СаО + Н 2 О=Са(ОН) 2

Кислотные, т.к.

в результате взаимодействия

оксида с водой образуется

КИСЛОТА

SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4

ЗАПОМНИТЬ!!!

ZnO, BeO, PbO, SnO

Al 2 O 3 , Cr 2 O 3

ОснОвные оксиды

• Это оксиды, образованные металлами I-III (А) групп: Na 2 O ( оксид натрия) , BaO (оксида бария) , Ga 2 O 3 (оксид галлия) .

Кислотные оксиды

Это оксиды, образованные неметаллами и металлами IV-VIII (B) групп :

Р 2 О 5 (оксид фосфора), Cl 2 O 7 (оксид хлора), WO 3 (оксид вольфрама),

TiO 2 (оксид титана)

По склонности к образованию солей, оксиды делятся на:

• Солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)
• Несолеобразующие (их немного – запомнить!): CO (оксид углерода ( II), NO (оксид азота ( II), N 2 O (оксид азота ( I) )

Химические свойства основных оксидов

• Реакция взаимодействия с водой с образованием гидроксидов ( вступают только те оксиды, основания которых растворимы или мало растворимы – см табличку растворимости):

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH – гидроксид натрия – класс основания – признак: наличие группы ОН

CuO + H2O – реакция не идет, поскольку Cu(OH) 2 не растворимое основание (см таблицу растворимости).

• Реакция взаимодействия с кислотами с образованием солей и воды:

Na 2 O + HCL = NaCl + H2O

(механизм реакции: металл из оксида меняется местом с атомом водорода в формуле кислоты. Если заряды на металле и над частью молекулы, стоящей после водорода в формуле кислоты компенсируют друг друга, то индексы НЕ НУЖНЫ (заряды см в таблице растворимости).

3. Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным с образованием соли.

CaO + CO 2 = CaCO 3

Химические свойства кислотных оксидов

1 . Реакция взаимодействия с водой с образованием кислоты:

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 ( складываем формулы оксида и воды в столбик, записывая атомы водорода левее, а атомы кислорода друг под другом. SO 2

H 2 O

----------------

H 2 S O 3

У всех кислот на первом месте стоит атом водорода. У солей – на первом месте атомы металла, на втором - то, что стоит после атома водорода в формуле кислоты.

2. Реакция взаимодействия кислотного оксида с основанием (только растворимым или мало растворимым!!!):

SO 2 +2 NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O ( соль той кислоты, которая образуется при взаимодействии оксида с водой!!!! Обратите внимание: атом металла встал вместо водорода в формуле кислоты. Заряд у атома натрия +1, а у группы SO 3 -2

и заряды не компенсируют друг друга, поэтому у атома натрия ставится индекс 2.

3 . Реакция взаимодействия кислотных оксидов с основными (см. предыдущий слайд) с образованием только солей, тех кислот, которые образуются при взаимодействии кислотного оксида с водой ( см реакцию 3 предыдущего слайда .)

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3

Способы получения оксидов

Способ получения

пример

1. Горение простых веществ:

Ме + О 2 = основный оксид

неМе + О 2 = кислотный оксид

MgO + О 2 = MgO

4P+ 5 О 2 = 2P 2 O 5

2. Горение сложных веществ – оксиды

2H 2 S + 3 О 2 = 2H 2 O + 2SO 2

3. Разложение нерастворимых оснований с образованием основного оксида и воды.

4. Разложение некоторых солей с образованием основного и кислотного оксидов

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O

5. Разложение некоторых кислот с образованием кислотного оксида и воды

MgCO 3 MgO + H 2 O

H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O

ВЫУЧИТЬ способы !!!!

ПО теме надо ЗНАТЬ

• Определение: ОСНОВНЫЙ оксид, КИСЛОТНЫЙ оксид
• Химические свойства ОСНОВНЫХ и
• КИСЛОТНЫХ оксидов (по 3 реакции)
• Способы получения оксидов (5 реакций).

По теме надо УМЕТЬ:

• Отличать основный оксид от кислотного
• Записывать уравнения реакций, характеризующие

химические свойства оксидов.

3. Записывать уравнения реакций получения оксидов.

4. Составлять основному оксиду соответствующее основание,

а кислотному оксиду соответствующую кислоту.

5. И наоборот! Основанию (гидроксиду) составлять основный

оксид, а кислоте – кислотный оксид.

ИТОГО:

• Прочесть параграфы в учебнике
• Изучить презентацию. Здесь «Выжимки» из учебника. ТО, что надо ЗНАТЬ! Максимально доходчиво, с пояснениями – их (пояснения), если с первого раза не понятно, тоже ВЫУЧИТЬ!!!!
• Всю теорию проверить на практике, то есть выполнить задания после параграфов и в тетради на печатной основе.
• Какой –то материал есть только в учебнике, поэтому книжкой не пренебрегаем!!!!

УДАЧИ!!!

М.В.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ