Презентация "Металлы"

Урок химии 9 класс Учитель: Свириденко Т.Б.

Металлы – простые вещества

Тема урока: «Металлы»

Цели урока: обобщить и систематизировать знания о: -положении металлов в периодической таблице Д.И.Менделеева - особенностях строения атомов металлов - химических свойствах металлов

Жизнь без металлов невозможна,  И эта аксиома непреложна: Твердые, блестящие, ток проводящие, Для человека металлы – друзья настоящие!

Физические свойства

• кроме ртути твёрдые вещества
• ковкие, пластичные
• имеют металлический блеск
• тепло- и электропроводны
• плотность

Происхождение металлов

Расположение элементов – металлов в периодической системе: 1 группа главная подгруппа – щелочные металлы 2 группа главная подгруппа – щелочно-земельные металлы (Ca , Sr , Ba) Во всех побочных подгруппах – только металлы

Особенности строения атомов металлов В строении атомов металлов – на последнем электронном уровне находится малое число электронов, в основном от 1 до 3, редко 4. Атомы металлов отдают электроны с последнего уровня, являясь при этом восстановителями

2 Na + Cl2 = 2NaCl Na -1 ё = Na восстановитель Cl2 + 2 ё = 2 Cl окислитель

Химические свойства металлов

• Взаимодействие металлов

с неметаллами

Основные правила техники безопасности: - Не приступайте к выполнению опыта, не получив инструкции от учителя. - Твердые вещества необходимо набирать только сухим шпателем. - Наливать жидкость в пробирку необходимо осторожно. - При выяснении запаха веществ необходимо осторожно направлять его к себе ладонью руки. -Нагревая пробирку с жидкостью так, чтобы отверстие пробирки было направлено в сторону от самого себя, и от других учащихся. -В случае ожога, пореза или попадания едкой и горячей жидкости на кожу или одежду немедленно обращайтесь к учителю.

2. Взаимодействие металлов с водой

2Me + 2H 2 O = 2MeOH + H 2

Взаимодействие металлов с водой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

3. Взаимодействие металла с раствором кислот

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl = реакция не идет; Zn – металл до Н2 ZnCl2 – растворимая соль Cu – металл после Н2

4. Взаимодействие металла с растворами солей

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe – левее Н2 FeSO4 – растворимая соль;

Тест

• А1. Электронная конфигурация атома металла:
• 1) 1 s 22 s 22 p 4 3) 1 s 22 s 22 p 2
• 2) 1 s 22 s 22 p 63 s 1 4) 1 s 2
• А2. В какую частицу превратится атом, отдав электроны до завершения внешнего уровня? Са0 – 2 е →
• 1) Са-2  3) Са+2 
• 2) Са+4 4) Са0 
• А3. Из приведённых ниже формул выпишите формулы щелочных металлов:
• 1) Ca, Li, K, Na 3) K, Rb, Na, Li
• 2) Li, K, Rb, Sr 4) Ca, Sr, Ba, Ra
• А4. Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства:
• 1) окислительные;
• 2) восстановительные;
• 3) и окислительные, и восстановительные;
• 4) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях
• А5. Водород может быть получен при взаимодействии:
• 1) серебра с соляной кислотой
• 2) натрия с водой
• 3) магния с кислородом
• 4) железа с сульфатом меди

Тест (ответы)

А1. Электронная конфигурация атома металла:

2) 1 s 22 s 22 p 63 s 1

А2. В какую частицу превратится атом, отдав электроны до завершения внешнего уровня? Са0 – 2 е →

  3) Са+2 

А3. Из приведённых ниже формул выпишите формулыщелочных металлов:

3) K, Rb, Na, Li

А4. Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства:

2) восстановительные;

А5. Водород может быть получен при взаимодействии

2) натрия с водой

Оценка тестовых работ - нет ошибок – оценка 5 - одна ошибка – оценка 4 - две ошибки – оценка 3 - три ошибки – оценка 2

1. Твоя работа на уроке А) усвоил основное Б) хорошо ориентируюсь в материале В) запомнил мало 2. Данным уроком расширил свой кругозор А) Да Б) Нет В) Не знаю 3. Понравился урок А) Да Б) Нет В) Не знаю

Домашнее задание: - параграф 20 ( с164-169 ) - упражнение 2 (устно), 5 (б) письменно

Спасибо за урок !