Презентация. Кислоты.

кислоты

Кондратьева Марина Владимировна

Учитель химии гимназии №157

Обсуждаемые вопросы:

Кислоты – сложные неорганические вещества, состоящие из катиона водорода (Н + ) и аниона кислотного остатка (А - )

• Помним: составить формулу кислоты (как и основания) можно по таблице растворимости. !Молекула должна быть нейтральна!
• На первом месте в молекуле кислоты стоит ВСЕГДА катион водорода (заряд+), на втором – анион кислотного остатка (заряд-).
• Для простоты составления формулы: каков отрицательный заряд аниона (левый столбик в таблице растворимости), столько катионов водорода будет содержать кислота.
• Пример: H + NO 3 - - азотная кислота ; H 2 SO 4 2- - серная кислота ; H 3 PO 4 3- - ортофосфорная (фосфорная) кислота.
• Нашли ионы в табл растворимости и сравнили их заряды .

Список наиболее важных кислот УЧИМ!!!

Название формула название кислотного остатка

Соляная HCl хлорид

Серная H 2 SO 4 сульфат

Сернистая H 2 SO 3 сульфит

Сероводородная H 2 S сульфид

Азотная HNO 3 нитрат

Азотистая HNO 2 нитрит

Угольная H 2 CO 3 карбонат

Кремниевая H 2 SiO 3 силикат

Ортофосфорная H 3 PO 4 ортофосфат (фосфат)

(фосфорная)

Плавиковая HF фторид

(фтороводордная)

Классификация кислот

• 1. По числу атомов водорода (одноосновные – один атом Н, двухосновные – два атома Н, трехосновные –три атома Н в формуле кислоты.
• 2. По сооставу: нет атома кислорода – бескислородные, есть О – кислородосодержащие
• Пример: азотная кислота- HNO 3 – одноосновная, кислородосодержащая; сероводородная кислота – H 2 S – двухосновная, бескислородная.

Химические свойства кислот

!!! Дополнительные и очень важные сведения !!!

Существуют вещества, которые, попадая в раствор щелочи или кислоты или в воде меняют свой цвет. Вещества называются индикаторы. Их немного. Надо знать названия индикаторов и какой цвет они приобретают в разных средах.

Название кислая нейтральная щелочная

индикатора среда среда среда

лакмус синий красный фиолетовый синий

Метилоранж розовый оранжевый желтый

Фенофталеин бесцв бесцв малиновый

Универс индик красный св-зеленый серо-синий

Химические свойства

1. Индикаторы в кислой среде краснеют

2. Взаимодействие с металлами (см ряд активности!!!) в продуктах соль и водород:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ( атом металла вместо водорода в формуле кислоты!)

3.Взаимодействие с основными оксидами ( знаем! )

4.Взаимодействие с основаниями ( знаем! )

5.Взаимодействие с солями. Более сильные кислоты вытесняют менее сильные из солей ( учим! )

Ряд силы кислот: H 2 SO 4 ,HNO 3 ,H 2 SO 3 ,H 2 CO 3 ,H 2 S,H 2 SiO 3

HCl

H 3 PO4

Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S

Способы получения кислот

1. Взаимодействием кислотных оксидов с водой ( знаем!!! )

2. Взаимодействие некоторых неметаллов с водородом (образуются бескислородные кислоты):

H 2 + Cl 2 = 2HCl

H 2 + S = H 2 S

3. Взаимодействие кислот с солями более

слабых кислот (см слайд 7,

реакция №5.( учим!!! )

ИТОГО:

• Прочесть параграфы в учебнике
• Изучить презентацию. Здесь «Выжимки» из учебника. ТО, что надо ЗНАТЬ! Максимально доходчиво, с пояснениями – их (пояснения), если с первого раза не понятно, тоже ВЫУЧИТЬ!!!!
• Всю теорию проверить на практике, то есть выполнить задания после параграфов и в тетради на печатной основе (то, что задано).
• Какой –то материал есть только в учебнике, поэтому книжкой не пренебрегаем!!!!

УДАЧИ!!!

М.В.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ