Небесный металл

Небесный металл

МКОУ СОШ

с. Карджин

учитель химии

Тетдоева Н.Б.

4 период

VIII группа

побочная подгруппа

+26 Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē

Характерные степени окисления

Fe +2

+ 2 -1 +2 -1

FeCl 2 Fe(OH) 2

Fe +3

+3 -1 +3 -1

FeCl 3 Fe(OH) 3

Природные соединения железа

- магнетит

подробнее

- гематит

подробнее

- лимонит

подробнее

- пирит

подробнее

В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO 3 ) 2 и некоторые другие соли железа.

Магнетит

(магнитный железняк)

возврат

Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO)

- содержит до 72% железа;

- важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;

- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

Гематит

(красный железняк, железный блеск)

Fe 2 O 3

- содержит до 65% железа;

- важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;

- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

Гематит

(красный железняк, железный блеск)

возврат

Fe 2 O 3

- содержит до 65% железа;

- важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;

- название – от греческого “гема” – кровь, по цвету минерала.

Лимонит

(бурый железняк)

Fe 2 O 3 · n H 2 O

- содержит до 60% железа;

- важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;

- название – от греческого “луг” , по местонахождению в сырых местах.

Пирит

(железный или серный колчедан)

FeS 2

- содержит до 47% железа;

- важнейшие месторождения в России – Урал;

- название – от греческого “камень, высекающий огонь”.

Физические свойства

- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;

- железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;

- плотность железа - 7,87 г/см 3

- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.

Получение железа

1. Алюминотермия.

Fe 2 O 3  + 2 AI = AI 2 O 3  + 2 Fe

2. Прямое восстановление железа из его оксидов.

Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O

1000 o C

3. Электролиз водных растворов солей железа.

FeCl 2  = Fe 2+  + 2Cl -

Химические свойства

Образование соединений железа

Fe +2

Fe +3

2. Взаимодействие с кислородом (горение)

3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4

1. Взаимодействие с неметаллами

2ē

2ē

Хлорид железа (III)

Cульфид железа (III)

0

0

+3 -1

+2 -2

0

0

2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3

t

t

FeS

Fe + S

Железная окалина

0

0

t

6ē

FeO·Fe 2 О 3