КРО Химия 9 класс

Настоящая рабочая программа(обучение на дому), адаптированная для классов VII вида, учебного предмета « Химия» для обучающегося 9Е класса на 2017-2018 учебный год разработана на основании следующих нормативно-правовых документов:

• Федеральный закон «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 № 273-ФЗ.

• Федеральный компонент государственного стандарта (начального общего образования, основного общего образования, среднего (полного) общего образования), утвержденный приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. №1089 (ред. от 31.01.2012).

• СанПиН 2.4.2.3286-15 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения и воспитания в организациях, осуществляющих образовательную деятельность по адаптированным основным общеобразовательным программам для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья» и ориентирована на работу по учебно-методическому комплекту:

Программа основного общего образования по химии 8-9 классы. О.С. Габриелян, А.В.Купцова, М. Дрофа, 2015

Учебник О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, Дрофа, 2014

При составлении рабочей программы , адаптированной для классов VII вида, учитывалась специфика состояния здоровья обучающихся, их психофизические особенности, возможности и потребности получения образования, а также рекомендации по обучению, составленные специалистами ПМПк.

Цели и задачи учебного предмета

Учебный предмет «Химия » направлен на достижение следующих целей, обеспечивающих реализацию личностно-ориентированного, коллективно-коммуникативного, деятельностного подходов к обучению.

Задачи:

— развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся;

— формирование первичных умений, связанных с выполнением практических и лабораторных работ;

— воспитание ответственного и бережного отношения к окружающей природе.

Описание места учебного предмета в учебном плане

Федеральный базисный учебный план специальных (коррекционных) образовательных организаций и классов VII вида Российской Федерации предусматривает обязательное изучение учебного предмета « Химия» на этапе основного общего образования в объёме: в 9 классе — 66 ч, 2часа в неделю.

Рабочая программа для обучающихся 9Е класса рассчитана на 2 часа в неделю, общий объем 66 часов, что соответствует учебному плану МБОУ СШ № 9.

Форма организации образовательного процесса: классно-урочная система

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный.

Технологии, используемые в обучении: личностно ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, проблемное обучение, информационно-коммуникационные, здоровьесбережения и др.

В программе предусмотрены _4_ контрольных работ, _5_практических работ,

Таблица распределения количества часов

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

₉ класс (2 ч в неделю, всего - 66 ч.)

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева(10 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема № 1. Металлы (14 часов) +2 пр.р

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро-и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами.

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

Практические работы:1-2. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов

Тема № 3. Неметаллы (25 часа)+3 пр.р

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 5. Качественная реакция на хлорид-ион. 6. Качественная реакция на сульфат-ион. 7. Распознавание солей аммония. 8. Получение углекислого газа и его распознавание. 9. Качественная реакция на карбонат-ион. 10. Ознакомление с природными силикатами. 11. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Решение задач: 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества. 4. Расчёты на практический выход

Практические работы:

3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов». 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгрупп кислорода». 5. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема № 6.Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации. ГИА (10 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ, ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ

-понимать значение научных знаний для адаптации чело­века в современном динамично изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и ского общества;

- давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «кристаллическая решёт­ка», «вещество», «простые и сложные вещества», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная моле- | улярная масса», «валентность», «оксиды», «кислоты», «основа­ния», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический за­кон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «степень окисления», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окис­ление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», скорость химической реакции»;

- описывать демонстрационные и самостоятельно прове­денные химические эксперименты;

- проводить химический эксперимент, обращаться с веще­ствами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами техники безопасности;

- описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

-классифицировать изученные объекты и явления;

-овладевать предметными и межпредметными понятия­ми, отражающими существенные связи и отношения между объ­ектами и процессами

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изу­ченных химических закономерностей, прогнозировать свой­ства неизученных веществ по аналогии со свойствами изу­ченных;

- структурировать изученный материал и химическую ин­формацию, полученную из других источников;

- моделировать строение атомов элементов I—III перио­дов, строение простых молекул;

- анализировать и оценивать последствия для окружаю­щей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным обо­рудованием.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ

Интернет-ресурсы:

• Уроки, конспекты. - Режим доступа : www.pedsovet.ru

Технические средства обучения:

• Компьютер.

• Видеопроектор.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1.Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

2.Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.

б) литература для учителя:

1.Л.В. Комисарова, И.Г, Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2009г.

 2.О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2010 г.

3.М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2011 г.

 4.Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009 г.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ