Просмотр содержимого документа
«Хром. Такой разный...»
Хром
1. К раствору сульфата хрома (III) добавили раствор сульфита натрия и наблюдали образование осадка и выделение бесцветного газа. Полученный газ поглотили раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, а осадок обработали раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия, и нагрели. В полученный при этом желтый раствор добавили раствор серной кислоты. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
2. Зеленый порошок, образовавшийся при разложении дихромата аммония, смешали с порошком угля, взятым в избытке, и нагрели в атмосфере хлора. Полученное вещество растворили в воде и добавили избыток щелочи. Через образовавшийся раствор пропускали хлор до тех пор, пока раствор не приобрел желтую окраску. Напишите уравнения четырех реакций, соответствующих описанным превращениям.
3. Оксид хрома (III) сплавили с гидроксидом калия в присутствии хлората калия, полученный расплав охладили и растворили в воде. К полученному раствору прилили раствор нитрата бария, выпал осадок. Осадок отфильтровали, обработали раствором серной кислоты, образовался оранжевый раствор и остался белый осадок. Через оранжевый раствор пропустили сернистый газ, после чего цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения четырех реакций, соответствующих описанным превращениям.
4. Дихромат калия нагрели с порошком серы, реакция протекала без выделения газа. Из полученной твердой смеси путем добавления воды и фильтрования выделили зеленый порошок, который измельчили, смешали с алюминием и подожгли. Полученный металл нагрели в токе хлора, а образовавшееся вещество нагрели в токе сероводорода и получили черное твердое вещество, состоящее из двух элементов. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.
5. Оксид хрома(III) сплавили с карбонатом калия, полученное твёрдое вещество растворили в воде, а через образовавшийся раствор пропускали хлор до появления устойчивой жёлтой окраски. К раствору добавили раствор нитрата серебра, и выпал красный осадок.Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций
6. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропускали сернистый газ до появления устойчивой темно-зеленой окраски. К полученному раствору прилили раствор карбоната натрия. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Полученное твердое вещество нагрели с избытком угля в атмосфере хлора. Напишите молекулярные уравнения четырех описанных реакций.
7. Через 21%-ный раствор сульфата хрома (III) массой 280 г пропускали электрический ток до тех пор, пока его масса не стала равна 267 г. Газообразные продукты, выделившиеся на катоде и аноде, смешали. В полученной смеси содержится 2,528 • 1024 протонов. Вычислите массовые доли веществ в растворе, образовавшемся после прекращения электролиза.
8 Пероксид натрия массой 42,9 г растворили в воде. При этом выделилось 1,12 л (н.у.) газа и образовался раствор, в котором на 12 атомов водорода приходится 7 атомов кислорода. К полученному раствору добавили гидроксид хрома (III) в количестве, необходимом для полного протекания окислительно-восстановительной реакции, и нагрели реакционную смесь. Вычислите массовые доли веществ в конечном растворе.
9. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
10. Какую массу оксида хрома(VI) следует добавить к 275 г 10%-го раствора хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Практическая работа «ХРОМ»
Цель: Закрепить знания о химических свойствах хрома
Материалы и оборудование
Ход работ
|
| Что делаем | Что наблюдаем |
| 1. | Внести в пробирку 1 мл. хлорида хрома 3, добавить несколько капель гидроксида калия или водного раствора аммиака, затем добавить избыток щелочи. После растворения осада продуваем углекислый газ через получившийся раствор. |
|
| Записать уравнения реакций 1________________________________________________________________ 2________________________________________________________________ 3________________________________________________________________ 4_______________________________________________________________
|
| 2. | Растворить бихромат калия в воде. Добавить щелочи до изменения цвета, потом серной кислоты до изменения цвета. Записать аналитические сигналы и уравнения реакций |
|
| 1________________________________________________________________ 2________________________________________________________________
|
| 3. | Растворить в воде оксид хрома 6. Разделить полученный раствор на две части. В одну пробирку добавить йодид калия, в другую этиловый спирт. |
|
|
1________________________________________________________________ 2________________________________________________________________
|
| 4 | Взять 1 мл хлорида хрома 3, добавить немного щелочи. Затем осадок разделить на две пробирки, к одному добавить радонид калия, к другому добавляем избыток щелочи. Полученный раствор разделяем еще на две пробирки, в одну добавляем бромную воду в другую концентрированную перекись водорода. |
|
|
1________________________________________________________________ 2________________________________________________________________ 3________________________________________________________________ 4________________________________________________________________ 5________________________________________________________________
|
| 5 | К раствору хлорида хрома 3 добавить цинк |
|
|
|
| 6 | К раствору хлорида хрома 3 добавляем подкисленный серной кислотой перманганат калия |
|
|
|
| 7 | В хромовую смесь внести раствор глюкозы |
|
|
|
2 828
25 571 
