Химия презентация

Металлдардын табигатта

кездешүүүсү жана алынышы

Сабактын максаты:

• 1. Электролиз түшүнүгү менен таанышуу.
• 2. Элетролиз процессин колдонулушун үйрөнүү.

Электролиз процессесинин мааниси

Эритмеде же электролиттин эритиндисинде иондордун кыймылы баш аламан болот. Электролитти электроддорго салып, туруктуу электр тогун өткөргөндө иондор электроддорго тартиптүү кыймыл менен жүрөт: катиондор – катоддорго, аниондор – аноддорго. Катоддордо калыбына-келүү процесси жүрүп, катиондор электрондорду кабыл алат. Аноддордо кычкылдануу процесси жүрүп, аниондар электрондорду берип

коет жана кубулушту

ЭЛЕКТРОЛИЗ деп айтабыз

Электролиз деген эмне? Электролиздин негизи эмнеде болуп саналат?

• Электролиз – бул эритмелердеги же электролиттик эритиндилериндеги электроддордо электр тогунун таасири астында жүрүүчү кычкылдануу-калыбына келүү процесси.
• Электролиздин негизи электр энергиясынын таасири менен өз алдынча жүрбөгөн химиялык реакцияялардын жрүүсү болуп эсептелет.

Электролиз эки процесстен турат

Электр талаасынын таасири астында электроддун бетиндеги аракеттенишкен бөлүкчөлөрдүн миграциясы

Заряддын бөлүкчөдөн электродко же электроддон бөлүкчөгө

КАТОДдо:

(Иондор жетишсиз электрондорду алышат жана нейтралдуу атомдорго айланат)

АНОДдо:

(иондор ашыкча электрондорду берүү менен атомдорго анан молекулаларга айланат)

Активдүү эмес металлдар жана кычкылтексиз кислоталардан пайда болгон эритмелердин жана туздардын эритиндилеринин элетролиздеринин мисалдарын карап көрөбүз.

1) Жездин хлоридинин (II) туз эритиндиси :

CuCl 2 → Cu 2+ + 2 Cl -

катод(-) анод(+)

Cu 2+ 2 Cl -

Cu 2+ +2ē → 2 Cl - -2ē →

Cu 0

Cl 2 0

2) Жездин хлоридинин (II) эритмеси :

CuCl 2 → Cu 2+ + 2 Cl -

HOH → H + + OH -

катод(-) анод(+)

Cu 2+ , H + 2 Cl - , OH -

Cu 2+ +2ē → 2 Cl - -2ē →

Cu 0

Cl 2 0

HOH

H + + OH - →

Активдүү металлдар жана кычкылтексиз кислоталардан пайда болгон эритмелердин жана туздардын эритиндилеринин элетролиздеринин мисалдарын карап көрөбүз.

3) Натрийдин хлоридинин туз эритиндиси :

NaCl → Na + + Cl -

катод(-) анод(+)

Na + Cl -

Na + +1ē → Cl - -1ē → Cl 0

2 Cl 0 =

Na 0

Cl 2 0

4) Натрийдин хлоридинин эритмеси :

NaCl → Na + + Cl -

HOH → H + + OH -

катод(-) анод(+)

Na + , H + Cl - , OH -

2H + +2ē → 2 Cl - -2ē →

H 2 0

Cl 2 0

NaOH

Na + + OH - →

Электролиздин натыйжаларын аныктоо үчүн эреже. а) Эритиндилердеги электролиз (ээрибөөчү электроддор).

NaCl ↔ Na + + Cl -

К А

Na + + 1e = Na; 2Cl - – 2e = Cl 2

Процесстин натыйжасында катодко металлдык натрий, анодко – газ абалындагы хлор бөлүнүп чыгат.

2NaCl ↔ 2Na + Cl 2

ЭЛЕКТРОЛИЗДИ КОЛОДОНУУ

1) Негизинен химиялык өндүрүштө:

• Жегичтерди алуу;

• Галогендерди алуу;

• Суутекти алуу.

ЭЛЕКТРОЛИЗДИ КОЛОДОНУУ

2) Электрометаллургияда :

• туздардын эритиндисинен активдүү металлдарды алуу;
• металлдарды аралашмалардан тазалоо;

Сабактын жыйынтыгы(релаксация)

Фразаларды толуктагыла:

• Бүгүн мен….. Үйрөндүм

• Кыйын болгону…

• Сабактан кийин… түшундүм

• … ..жасаса жакшы болмок.