Качественные реакции на катионы и анионы неорганических веществ

Качественные реакции на катионы и анионы неорганических веществ.

Готовимся к ГИА по химии

Задание 23

Пример 1. Дан раствор сульфата железа (II), а также набор следующих реактивов: оксид меди (II), соляная кислота, растворы хлорида бария, гидроксида калия, серной кислоты.
Запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата железа (II), и укажите признаки их протекания. Используйте только вещества из приведенного выше перечня. Запишите уравнения реакции

Чтобы записать два уравнения реакции, вы можете использовать такой лайфхак. Заданное вещество — сульфат железа (II) — состоит из катиона Fe²⁺ и аниона SO₄^2–. Запишем их и все формулы реактивов в виде таблицы:

Затем, пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований, находим нерастворимые вещества. Отмечаем это в таблице.

Теперь записываем уравнения реакций:

1. FeSO₄ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + K₂SO₄

2. FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓

За эту запись вы получите 2 балла.

Укажите цвет осадка

Чтобы получить еще 2 балла, нужно описать качественные признаки. Если качественный признак — осадок, нужно указать его цвет. Помните, что осадки металлов, находящихся в ряду активности до хрома, имеют белый цвет, как и AgCl. А вот осадки металлов после хрома включительно — цветные.

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке. 

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке. 

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке. 

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке. 

Можно выучить цвета часто используемых осадков:

Но, если эта задача кажется, невыполнимой, вы можете оставить место после уравнений, выполнить эксперимент, а затем вернуться к работе и записать признак, какой увидели в пробирке.