День открытых дверей

18.02.07. «Технология производства и переработки пластических масс и эластомеров

Признаки химических реакций

Типы химических реакций

• Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + Hg

Типы химических реакций

• BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

Типы химических реакций

• 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

Типы химических реакций

• S + O 2 = SO 2

Классы неорганических соединений

Способы получения:

• а) кислот: SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3
• б) растворимых в воде оснований (щелочей):

2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

• в) нерастворимых в воде оснований:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

CrCl 3 + 3NaOH = Cr(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Химические свойства:

• а) диссоциация: H 2 SO 3 = 2Н + + SO 3 2-

NaOH = Na + + О H -

• б) взаимодействие оснований и кислот:

2Na ОН + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2K ОН + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

• в) взаимодействие амфотерных оснований с кислотами и щелочами:

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + NaOH = Na[Cr(OH) 4 ]